Яку масову частку кислоти має отриманий розчин, якщо через нього пропустили 150 г оцтової кислоти з масовою часткою

Koko

46

Для решения этой задачи нам необходимо использовать понятие массовой доли и уравнения реакций.

Массовая доля кислоты (в данном случае оцтовой кислоты) обозначает, какую долю массы составляет кислота в растворе. Для того чтобы найти массовую долю кислоты, необходимо разделить массу кислоты на общую массу раствора и умножить на 100%.

Масса оцтовой кислоты, которую мы добавляем к раствору, составляет 150 г, а ее массовая доля - 20%. Значит, масса оцтовой кислоты в итоговом растворе равна \(150 \, \text{г} \times 0.2 = 30 \, \text{г}\).

Кроме того, нам дано, что пропущено 4,48 л аммиака. Чтобы использовать это в решении, нам необходимо знать реакцию между ацетовой кислотой и аммиаком. Реакция может быть записана следующим образом:

\[\text{CH}_3\text{COOH} + \text{NH}_3 \rightarrow \text{NH}_4\text{CH}_3\text{COO}\]

Из уравнения мы видим, что на одну молекулу оцтовой кислоты приходится одна молекула аммиака, и они реагируют, чтобы образовать одну молекулу ацетоаммония.

Чтобы найти массу аммиака в растворе, который пропущен через реакцию, нам необходимо узнать его плотность. Плотность аммиака \(NH_3\) составляет 0.771 г/л.

Масса аммиака в растворе равна объему, умноженному на плотность:

\[\text{Масса NH}_3 = 4.48 \, \text{л} \times 0.771 \, \text{г/л} = 3.45 \, \text{г}\]

После проведения реакции весь аммиак должен реагировать с оцтовой кислотой. Следовательно, масса аммиака равна массе образовавшегося ацетоаммония.

Теперь мы можем найти массовую долю ацетоаммония в растворе. Масса ацетоаммония - 3.45 г, а общая масса раствора - масса ацетоаммония + масса оцтовой кислоты:

\[\text{Общая масса раствора} = 3.45 \, \text{г} + 30 \, \text{г} = 33.45 \, \text{г}\]

Массовая доля ацетоаммония:

\[\text{Массовая доля NH}_4\text{CH}_3\text{COO} = \frac{3.45}{33.45} \times 100\% \approx 10.3\%\]

Таким образом, массовая доля полученного раствора aцетоаммония составляет около 10.3%.