Какое количество соляной кислоты массой 20 процентов потребуется для реакции с 160 г раствора гидроксида натрия массой

Misticheskiy_Podvizhnik

64

Давайте решим задачу шаг за шагом.
Шаг 1: Первым делом, определим количество гидроксида натрия в растворе.

Масса раствора гидроксида натрия равна 160 г. А массовая концентрация равна 25 процентам. Это означает, что в 100 г раствора содержится 25 г гидроксида натрия.

Для нашего раствора, чтобы узнать массу гидроксида натрия, умножим массу раствора на концентрацию:
\(160 \, г \times \dfrac{25}{100} = 40 \, г\)

Таким образом, в растворе содержится 40 г гидроксида натрия.

Шаг 2: Теперь определим количество соляной кислоты, необходимое для реакции с гидроксидом натрия.

Массовая концентрация соляной кислоты равна 20 процентам. Это означает, что в 100 г раствора содержится 20 г соляной кислоты.

Мы знаем, что для реакции требуется 1 моль соляной кислоты на 1 моль гидроксида натрия. Нам нужно определить массу соляной кислоты, эквивалентную 40 г гидроксида натрия.

Для этого мы можем использовать молярную массу соляной кислоты, которая равняется 36.46 г/моль.

Масса соляной кислоты, эквивалентная 40 г гидроксида натрия, может быть рассчитана следующим образом:
\( \dfrac{40 \, г}{\text{молярная масса соляной кислоты}} = \dfrac{40 \, г}{36.46 \, г/моль} = 1.096 \, моль\)

Шаг 3: Исходя из коэффициентов реакции, мы можем сделать вывод, что для реакции требуется 1 моль соляной кислоты на 1 моль гидроксида натрия.

Так как у нас есть 1.096 моль соляной кислоты, нам потребуется такое же количество молей гидроксида натрия.

Теперь мы можем рассчитать массу гидроксида натрия, эквивалентного 1.096 моль гидроксида натрия:
\( \text{масса гидроксида натрия} = \text{количество молей} \times \text{молярная масса}\)
\( \text{масса гидроксида натрия} = 1.096 \, моль \times 40 \, г/моль = 43.84 \, г \)

Таким образом, нам потребуется 43.84 г соляной кислоты массой 20 процентов для реакции с 160 г раствора гидроксида натрия массой 25 процентов.