Какое количество сульфата никеля 2 можно получить при реакции 800 граммов 49% раствора серной кислоты? Очень важно

Svetlyy_Mir

1

Конечно, я помогу вам решить эту задачу. Давайте начнем!

Дано: масса раствора серной кислоты - 800 граммов, концентрация раствора - 49%.

Чтобы решить эту задачу, нам нужно выяснить количество сульфата никеля 2, которое можно получить из реакции с этим раствором.

Шаг 1: Перевод массы из процентов в граммы
Для начала нам нужно определить массу сульфата никеля 2, который можно получить из 800 граммов раствора серной кислоты. Для этого нужно вычислить количество граммов серной кислоты в растворе. Так как концентрация раствора составляет 49%, то мы можем использовать следующую формулу:

Масса серной кислоты = масса раствора × концентрация раствора / 100

Подставим известные значения:
Масса серной кислоты = 800 г × 49 / 100
Масса серной кислоты = 392 г

Шаг 2: Расчет молярной массы серной кислоты
Далее нам понадобится узнать молярную массу серной кислоты (H2SO4), чтобы установить соотношение между массой серной кислоты и количеством молей серной кислоты. Молярная масса состоит из суммы атомных масс ее составных элементов:

Молярная масса серной кислоты = (2 × масса атома водорода) + масса атома серы + (4 × масса атома кислорода)

С помощью периодической таблицы химических элементов мы можем найти молярные массы каждого элемента и посчитать их сумму:

Молярная масса серной кислоты = (2 × 1 г/моль) + 32 г/моль + (4 × 16 г/моль)
Молярная масса серной кислоты = 98 г/моль

Шаг 3: Расчет количества молей серной кислоты
Теперь, зная массу серной кислоты и ее молярную массу, мы можем вычислить количество молей серной кислоты в реакции:

Количество молей серной кислоты = масса серной кислоты / молярная масса серной кислоты
Количество молей серной кислоты = 392 г / 98 г/моль
Количество молей серной кислоты = 4 моль

Шаг 4: Расчет количества молей сульфата никеля 2
Теперь, зная соотношение между реагентами и продуктами реакции, мы можем определить количество молей сульфата никеля 2. Исходя из уравнения реакции, сульфат никеля 2 образуется в стехиометрическом соотношении 1:1 с серной кислотой. Это означает, что количество молей сульфата никеля 2 будет равно количеству молей серной кислоты:

Количество молей сульфата никеля 2 = количество молей серной кислоты
Количество молей сульфата никеля 2 = 4 моль

Шаг 5: Расчет массы сульфата никеля 2
Наконец, зная количество молей сульфата никеля 2, мы можем вычислить его массу, используя его молярную массу. Молярная масса сульфата никеля 2 также может быть найдена с помощью периодической таблицы:

Молярная масса сульфата никеля 2 = (2 × масса атома никеля) + (4 × масса атома кислорода) + (6 × масса атома серы)

Молярная масса сульфата никеля 2 = (2 × 58.7 г/моль) + (4 × 16 г/моль) + (6 × 32 г/моль)
Молярная масса сульфата никеля 2 = 262.7 г/моль

Теперь можем вычиcлить массу сульфата никеля 2:

Масса сульфата никеля 2 = количество молей сульфата никеля 2 × молярная масса сульфата никеля 2
Масса сульфата никеля 2 = 4 моль × 262.7 г/моль
Масса сульфата никеля 2 = 1050.8 г

Итак, при реакции 800 граммов 49% раствора серной кислоты мы можем получить 1050.8 граммов сульфата никеля 2.