Каков потенциал электрода ni в растворе с концентрацией 0,1 М NiCl2 и 2,6

Mishka

32

Для решения данной задачи, мы можем использовать кальциевую передачу спонтанной энергии реакции, чтобы найти потенциал электрода \(E_{Ni}\). При этом мы будем использовать таблицу стандартных потенциалов, чтобы найти два полуреакции, а затем сложить их значения для получения итогового потенциала электрода.

1. Сначала, давайте найдем две полуреакции, связанные с электродом Ni:

а) Окисление: \(Ni \rightarrow Ni^{2+} + 2e^-\)
б) Восстановление: \(2H^+ + 2e^- \rightarrow H_2\)

2. Теперь сравним стандартные потенциалы этих полуреакций. У нас есть информация, что стандартный потенциал восстановления водорода (H2/H+) равно 0 В.

Из таблицы стандартных потенциалов, найдем стандартный потенциал окисления \(E_{Ni^{2+}/Ni}\), который равен -0,25 В.

3. Чтобы выяснить потенциал электрода Ni в нашем растворе, мы должны использовать формулу:

\(E_{Ni} = E_{Ni^{2+}/Ni} + E_{H^+/H_2}\)

Подставим значения и проведем вычисления:

\(E_{Ni} = -0,25 \, \text{В} + 0 \, \text{В} = -0,25 \, \text{В}\)

Потенциал электрода Ni в данном растворе равен -0,25 В.

Таким образом, потенциал электрода Ni в растворе с концентрацией 0,1 М NiCl2 и 2,6 M HCl равен -0,25 В.