Какое количество теплоты выделилось в результате реакции, указанной в термохимическом уравнении: 4FeS2 + 11O2 = 2Fe2O3

Петрович

28

Для решения данной задачи мы будем использовать стехиометрические коэффициенты в уравнении реакции, а также информацию о количестве сернистого газа, образованного в результате реакции.

В данном термохимическом уравнении указана выделяющаяся теплота реакции, которая составляет 3420 кДж. Это значит, что за каждую моль реагентов, перешедших в продукты реакции, выделяется 3420 кДж теплоты.

Для начала, нам необходимо вычислить количество вещества сернистого газа, образованного в результате реакции. Для этого воспользуемся уравнением и объемом газа в нормальных условиях:

\[\text{Объем газа (н. у.)} = \text{количество вещества} \times \text{молярный объем газа (н. у.)}\]

Из уравнения реакции видно, что за каждые 8 молей сернистого газа образуется 26,88 л газа. Следовательно, количество вещества сернистого газа равно:

\[\text{Количество вещества сернистого газа} = \frac{\text{Объем газа (н. у.)}}{\text{молярный объем газа (н. у.)}}\]

\[\text{Количество вещества сернистого газа} = \frac{26,88}{8} = 3,36 \text{ моль}\]

Теперь у нас есть информация о количестве вещества сернистого газа, образованного в результате реакции. Чтобы найти выделившуюся теплоту, мы должны использовать соотношение между количеством вещества и выделившейся теплотой, которое можно назвать коэффициентом теплоты:

\[\text{Коэффициент теплоты} = \frac{\text{Выделившаяся теплота}}{\text{Количество вещества}}\]

\[\text{Коэффициент теплоты} = \frac{3420}{3,36} \approx 1017,857 \text{ кДж/моль}\]

Таким образом, в результате реакции, указанной в термохимическом уравнении, выделилось примерно 1017,857 кДж теплоты.

Выражая ответ числом с точностью до целых, количество теплоты, выделившейся в результате реакции, составляет 1018 кДж.