Какое количество углекислого газа выделилось при сжигании 1,98 г органического вещества? Сколько граммов воды

Zvezdochka

13

Для решения данной задачи, нам необходимо использовать данные из химического уравнения реакции, в которой органическое вещество сжигается до образования углекислого газа (CO2), воды (H2O) и хлороводорода (HCl).

Шаг 1: Расчет количества выделившегося углекислого газа (CO2).
Для этого мы применяем закон пропорций и молярные массы соответствующих элементов.
Молярная масса CO2 равна 44 г/моль.
Масса 1,98 г органического вещества сжигается до образования CO2.
Теперь мы можем использовать следующую формулу, чтобы найти количество выделившегося CO2:

\[Количество CO2 (в молях) = \frac{{масса органического вещества}}{{молярная масса CO2}}\]

\[Количество CO2 = \frac{{1,98 г}}{{44 г/моль}}\]

Шаг 2: Расчет количества образовавшейся воды (H2O) и хлороводорода (HCl).
Зная количество CO2, мы можем определить соответствующие количества воды и хлороводорода с помощью сбалансированного химического уравнения реакции:

\[\text{{органическое вещество}} + \text{{кислород}} \rightarrow \text{{углекислый газ}} + \text{{вода}} + \text{{хлороводород}}\]

Из уравнения видно, что на каждый моль выделившегося CO2 приходится один моль образовавшейся воды и один моль образовавшегося хлороводорода.

Это значит, что количество CO2, найденное в предыдущем шаге, будет равно количеству образовавшейся воды и хлороводорода.

\[Количество H2O = \frac{{1,98 г}}{{44 г/моль}}\]
\[Количество HCl = \frac{{1,98 г}}{{44 г/моль}}\]

Шаг 3: Расчет плотности паров вещества относительно азота.
Данные показателя плотности паров вещества, равного 3,536, позволяют нам вычислить массу одного моля вещества относительно массы азота (N2).

\[\text{{Плотность паров}} = \frac{{\text{{Масса одного моля вещества}}}}{{\text{{Масса одного моля N2}}}}\]

\[\text{{Масса одного моля вещества}} = \text{{Плотность паров}} \times \text{{Масса одного моля N2}}\]

Масса одного моля N2 равна примерно 28 г/моль.

Масса одного моля вещества относительно азота равна:

\[\text{{Масса одного моля вещества}} = 3,536 \times 28 г/моль\]

Шаг 4: Определение соединения, образовавшегося в результате реакции с водой, и типа реакции.
Учитывая, что мы получаем воду (H2O) и хлороводород (HCl) при реакции органического вещества с кислородом, можно сделать вывод о том, что воздействие воды приводит к образованию кислоты.

Таким образом, в результате реакции вещества с водой образуется кислота, а реакция относится к типу реакции гидролиза.

Шаг 5: Пояснение процесса получения «серебряного зеркала».
Чтобы получить реакцию «серебряного зеркала», необходимо добавить аммиачный раствор к исходной реакции. Во время реакции аммиак превращает ион Ag+ в нерастворимое серебро. Серебро образует тонкую металлическую оболочку, которая придает раствору зеркальный отражательный эффект.

Кратко можно представить такую последовательность действий:
1. Подготовить аммиачный раствор.
2. Добавить его к изначальной реакции (в данном случае, к образовавшеся кислоте).
3. Наблюдать, как раствор становится зеркальным.

Надеюсь, данный подробный ответ помог вам понять решение задачи и применение соответствующих химических концепций. Если у вас возникнут еще вопросы, пожалуйста, не стесняйтесь задавать их.