Каковы титр и нормальность раствора, если в 300 мл раствора содержится 0,690 г K2CO3?

Skvoz_Volny

56

Для решения этой задачи, нам потребуется использовать определение титра и нормальности раствора, а также уравнение реакции. Давайте начнем с определения титра раствора.

Титр раствора - это концентрация вещества (обычно растворенного в определенном объеме растворителя), выраженная в единицах массы или объема на единицу объема или массы раствора. Для определения титра раствора необходимо знать количество вещества в данном объеме раствора и объем раствора.

По задаче мы знаем, что в 300 мл раствора содержится 0,690 г K2CO3. Давайте используем уравнение реакции между K2CO3 и H2O для определения количества вещества K2CO3.

Уравнение реакции: K2CO3 + H2O -> 2KOH + CO2

Из уравнения видно, что между K2CO3 и H2O имеется молярное соотношение 1:1. То есть, количество молей K2CO3 равно количеству молей KOH.

Для определения количества молей K2CO3 воспользуемся формулой:

\(n = \frac{m}{M}\),

где
n - количество молей,
m - масса вещества,
M - молярная масса.

Молярная масса K2CO3 вычисляется путем сложения массы атомов каждого элемента, умноженной на их коэффициенты из уравнения реакции.

Молярная масса K2CO3 = (39,1 * 2) + 12,0 + (16,0 * 3) = 138,2 г/моль.

Теперь мы можем определить количество молей K2CO3:

\(n = \frac{0,690}{138,2} \approx 0,00499\) моль.

Теперь, когда у нас есть количество молей K2CO3 (равное количеству молей KOH), мы можем определить титр раствора.

Титр раствора - это количество вещества, выраженное в единицах массы или объема на единицу объема или массы раствора. В данном случае, титр раствора равен количеству молей K2CO3, разделенному на объем раствора.

Титр раствора = \(\frac{0,00499}{0,3} \approx 0,0166\) моль/л.

Таким образом, титр раствора равен примерно 0,0166 моль/л.

Теперь перейдем к определению нормальности раствора.

Нормальность раствора - это количество эквивалентов вещества на единицу объема раствора. Эквивалент представляет собой количество вещества, соответствующее его стехиометрическому коэффициенту в уравнении реакции.

В данной задаче, у нас есть уравнение реакции:

K2CO3 + H2O -> 2KOH + CO2

Коэффициенты в данном уравнении показывают, что 1 эквивалент K2CO3 соответствует 2 эквивалентам KOH.

Таким образом, нормальность раствора равна титру раствора, умноженному на стехиометрический коэффициент.

Нормальность раствора = 0,0166 моль/л * 2 = 0,0332 экв/л.

Таким образом, нормальность раствора составляет примерно 0,0332 экв/л.

Надеюсь, что этот подробный ответ помог вам понять, как определить титр и нормальность раствора для данной задачи.