Какое количество вещества водорода будет выделяться при реакции 0.15 моль алюминия с серной кислотой, при которой

Ласка

61

Конечно! Давайте решим эту задачу пошагово.

1. Сначала определим уравнение реакции между алюминием (Al) и серной кислотой (H₂SO₄). Уравнение выглядит следующим образом:

\[2Al + 3H₂SO₄ → Al₂(SO₄)₃ + 3H₂\]

В данной реакции 2 молекулы алюминия реагируют с 3 молекулами серной кислоты, образуя 1 молекулу сульфата алюминия (Al₂(SO₄)₃) и 3 молекулы водорода (H₂).

2. Теперь, чтобы узнать, сколько вещества водорода будет выделяться, используем соотношение между количеством вещества и коэффициентами реакции.

Согласно уравнению реакции, на каждые 2 молекулы алюминия образуется 3 молекулы водорода. Значит, соотношение между количеством вещества алюминия и водорода равно 2:3.

3. Дано количество вещества алюминия равно 0.15 моль. Чтобы найти количество вещества водорода, умножим данное количество вещества алюминия на соотношение между алюминием и водородом.

\[0.15 \, \text{моль} \times \frac{3}{2} = 0.225 \, \text{моль}\]

Таким образом, будет выделяться 0.225 моль водорода при данной реакции.

Надеюсь, это решение поможет вам понять, как определить количество вещества водорода, выделяющегося при данной реакции.