Какое количество водорода будет высвобождено при взаимодействии металлического натрия с этанолом, масса которого

Buran

27

Чтобы решить эту задачу, нам потребуется знать химическую реакцию между металлическим натрием и этанолом.

Реакция выглядит следующим образом:
\[ 2Na + 2C_2H_5OH \rightarrow 2C_2H_5ONa + H_2 \]

Из этого уравнения реакции видно, что для каждых двух молекул натрия требуется две молекулы этанола, чтобы образовать две молекулы натрия этилата (C2H5ONa) и одну молекулу водорода.

Однако, чтобы произвести расчеты, нам также понадобится знать молярную массу этанола (C2H5OH) и молярную массу натрия (Na).

Молярная масса этанола (C2H5OH) равна:
\[ 2 \cdot 12.01 + 6 \cdot 1.008 + 1 \cdot 16.00 = 46.08 \; г/моль \]

Молярная масса натрия (Na) равна:
\[ 22.99 \; г/моль \]

Теперь, используя эти значения, мы можем рассчитать количество вещества этанола в граммах:
\[ количество \; вещества \; этанола = \frac{масса \; этанола}{молярная \; масса \; этанола} = \frac{12.88}{46.08} \; моль \]

Так как реакция требует две молекулы этанола для образования одной молекулы водорода, нам необходимо разделить количество вещества этанола на 2:
\[ количество \; вещества \; водорода = \frac{количество \; вещества \; этанола}{2} = \frac{\frac{12.88}{46.08}}{2} \; моль \]

Но мы хотим узнать массу водорода, поэтому нам нужно умножить количество вещества водорода на его молярную массу, которая равна:
\[ молярная \; масса \; водорода = 1.008 \; г/моль \]

Теперь мы можем рассчитать массу водорода:
\[ масса \; водорода = количество \; вещества \; водорода \times молярная \; масса \; водорода \]

Давайте подставим значения и вычислим результат:
\[ масса \; водорода = \frac{\frac{12.88}{46.08}}{2} \times 1.008 \; г \]

Пользуясь калькулятором, получаем:
\[ масса \; водорода \approx 0.131 \; г \]

Таким образом, количество высвобожденного водорода при взаимодействии металлического натрия с этанолом, масса которого составляет 12,88 г, составляет приблизительно 0,131 г.