Какое твердое вещество образуется при нагревании малахита, если его нагревать в атмосфере водорода? Какой продукт

Kiska

50

При нагревании малахита в атмосфере водорода образуется твердое вещество — медный оксид. Обратите внимание на следующую реакцию:

\[
2Cu(OH)_2 \cdot CuCO_3 + 3H_2 \rightarrow 4CuO + CO_2 + 4H_2O
\]

Таким образом, при нагревании малахита в атмосфере водорода, образуется медный оксид \(CuO\).

Далее, если обработать медный оксид концентрированной серной кислотой \(\mathrm{H}_2\mathrm{SO}_4\), то образуется синий раствор сульфата меди(II) \(\mathrm{CuSO}_4\) и выделяется вода:

\[
CuO + H_2SO_4 \rightarrow CuSO_4 + H_2O
\]

Чтобы выделить сульфат меди(II) из серной кислоты, можно произвести кристаллизацию. Для этого следует осторожно выпарить серную кислоту при комнатной температуре, чтобы получить кристаллы сульфата меди(II).

Наконец, при внесении сульфата меди(II) в раствор хлорида натрия, содержащий медные опилки, образуется осадок меди. Реакция выглядит следующим образом:

\[
CuSO_4 + 2NaCl \rightarrow CuCl_2 + Na_2SO_4
\]

Где осадок меди обозначается \(CuCl_2\). Осадок можно отделить от раствора фильтрацией или центрифугированием.

Таким образом, уравнения для каждой из описанных четырех реакций:

1) Реакция нагревания малахита в атмосфере водорода:
\[2Cu(OH)_2 \cdot CuCO_3 + 3H_2 \rightarrow 4CuO + CO_2 + 4H_2O\]

2) Реакция обработки медного оксида концентрированной серной кислотой:
\[CuO + H_2SO_4 \rightarrow CuSO_4 + H_2O\]

3) Реакция образования сульфата меди(II) при взаимодействии сульфата меди(II) с хлоридом натрия:
\[CuSO_4 + 2NaCl \rightarrow CuCl_2 + Na_2SO_4\]