Какое уравнение реакции использовалось для получения ацетальдегида из этана? Какое количество этана (в стандартных

Sambuka

27

Чтобы получить ацетальдегид из этана, мы можем использовать реакцию окисления этана. Уравнение реакции для этого процесса выглядит следующим образом:

\[C_2H_6 + O_2 \rightarrow CH_3CHO + H_2O\]

В данной реакции этан (C2H6) окисляется к ацетальдегиду (CH3CHO) с образованием воды (H2O).

Теперь нам нужно вычислить количество этана, использованного в реакции, по предоставленному количеству полученного ацетальдегида.

Для выполнения этого расчета, нам необходимо знать молярные массы каждого вещества. Молярная масса этана (C2H6) равна 30,07 г/моль, а молярная масса ацетальдегида (CH3CHO) равна 44,05 г/моль.

Сначала найдем количество молей ацетальдегида по формуле:

\[n = \frac {m}{M}\]

где n - количество молей, m - масса ацетальдегида (4,4 г) и M - молярная масса ацетальдегида (44,05 г/моль).

Подставляя значения, получим:

\[n = \frac {4,4}{44,05} = 0,1 \text{ моль}\]

Затем, с помощью коэффициентов реакции, мы можем установить соотношение между количеством молей этана и ацетальдегида. Коэффициент перед этаном в уравнении реакции равен 1, что означает, что для образования 1 моля ацетальдегида необходимо использовать 1 моль этана.

Таким образом, количество молей этана будет таким же, как количество молей ацетальдегида, а именно 0,1 моль.

Для перевода количества молей этана в массу, мы можем использовать формулу:

\[m = n \times M\]

где m - масса, n - количество молей (0,1 моль) и M - молярная масса этана (30,07 г/моль).

Подставляя значения, получим:

\[m = 0,1 \times 30,07 = 3,007 \text{ г}\]

Итак, чтобы получить 4,4 г ацетальдегида, было использовано приблизительно 3,007 грамма этана.