Какое уравнение реакции окисления ртути озоном, если помимо оксида ртути образуется также кислород? Восстановите

Рыжик

16

Для нахождения уравнения реакции окисления ртути озоном, воспользуемся методом электронного баланса. Данный метод основан на том, что количество электронов, участвующих в окислительно-восстановительной реакции, должно быть одинаковым для обеих сторон уравнения.

Итак, рассмотрим окисление ртути озоном. Ртутируют из окислителей обычно реагируют в двух степенях окисления: $H{g}^{2+}$ и $H{g}^{+}$. Мы не знаем, в каких степенях окисления реагирует ртуть в данной реакции, поэтому обозначим степени окисления обоих форм ртути как $a$ и $b$ соответственно.

Уравнение реакции будет иметь следующий вид:

$$H{g}^a(O_3{)}_x\to H{g}^b(O_2)+O_2$$

Теперь необходимо определить изменение степеней окисления ртути. Исходя из данной задачи, мы знаем, что ртуть окисляется, а значит, ее степень окисления изменяется с меньшей величины на большую. В данной реакции реагенты $Hg(O_3)$ и $Hg{O}_2$ содержат ртуть в разных степенях окисления, следовательно, разность степеней окисления составит $b-a$.

Кроме того, поскольку кислород $O_3$ окисляется до $O_2$, его степень окисления увеличивается на 2. Таким образом, разность степеней окисления ртути будет $b-a$, а разность степеней окисления кислорода будет 2.

Теперь начнем балансировку уравнения. Для начала балансируем кислород, добавив коэффициенты перед соответствующими реагентами и продуктами:

$$H{g}^a(O_3{)}_x\to H{g}^b(O_2{)}_y+O_{2z}$$

Так как у оксида ртути $Hg{O}_2$ коэффициент перед молекулой кислорода равен 2, а у кислорода в $O_2$ равен 1, уравнение становится:

$$H{g}^a(O_3{)}_x\to H{g}^b(O_2{)}_y+2O_{2z}$$

Теперь балансируем ртуть. Поскольку разность степеней окисления ртути составляет $b-a$, добавляем коэффициенты перед ртути в соответствии с этой разностью:

$$H{g}^a(O_3{)}_x\to H{g}^b(O_2{)}_y+2O_{2z}$$

После балансировки ртути мы получаем уравнение:

$$H{g}^a(O_3{)}_x\to H{g}^{x+(b-a)}(O_2{)}_y+2O_{2z}$$

Исходя из условия задачи, помимо оксида ртути образуется также кислород. Следовательно, общее количество кислорода на правой стороне уравнения должно равняться общему количеству кислорода на левой стороне.

Учитывая, что в $Hg{O}_2$ содержится одна молекула кислорода, а в $O_2$ - две, получаем уравнение:

$$x=2z$$

Теперь введем неизвестные коэффициенты:

$$H{g}^a(O_3{)}_x\to H{g}^{x+(b-a)}(O_2{)}_y+2O_{2z}$$

Поскольку считаем, что коэффициенты должны быть наименьшими целыми числами, то уравнение примет следующий вид:

$$H{g}^2(O_3{)}_2\to H{g}^{2+2}(O_2{)}_1+2O_2$$

Таким образом, уравнение реакции окисления ртути озоном будет:

$$2Hg(O_3)\to Hg{O}_2+O_2$$

При данной балансировке $a=2$, $b=4$, $x=2$, $y=1$ и $z=1$. Возможны также другие варианты балансировки данной реакции, но данное уравнение является наиболее простым и симметричным.