Какое уравнение реакции получится из данной схемы, если использовать метод электронного баланса, и какие коэффициенты

Cikada

37

Для начала, разберемся с данной схемой реакции. У нас есть три реагента: Р (возможно, подразумевается фосфор?), H2O2 (водород пероксид) и NaH2PO4 (солевая формула моносодержащего фосфора).

Мы хотим написать уравнение реакции при помощи метода электронного баланса. Этот метод основан на сохранении массы и заряда в химической реакции.

Для начала, напишем общую схему реакции без коэффициентов:
Р + H2O2 + NaH2PO4 -> ...

Теперь давайте рассмотрим каждый элемент по отдельности, чтобы поставить правильные коэффициенты и соблюсти баланс.

1. Фосфор (P): Поскольку он появляется только на левой стороне реакции, мы поставим его коэффициент равным 1:
P + H2O2 + NaH2PO4 -> ...

2. Водород пероксид (H2O2): Он также появляется только на левой стороне. Поскольку у нас уже есть два атома кислорода (О) в H2O2, нам понадобится еще два атома кислорода на правой стороне для того, чтобы сбалансировать эти атомы. Добавим кислород на правую сторону в виде H2O:
P + H2O2 + NaH2PO4 -> H2O + ...

3. Натрий дигидрофосфат (NaH2PO4): У нас теперь есть четыре атома водорода (H) на правой стороне, но всего один на левой. Значит, нам нужно добавить три молекулы воды (H2O) на левую сторону:
P + H2O2 + NaH2PO4 -> 3H2O + ...

Теперь у нас есть сбалансированная реакция:
P + H2O2 + NaH2PO4 -> 3H2O + ...

При таком расстановке коэффициентов уравнение реакции соблюдает закон сохранения массы и заряда.