Какое значение электрической проводимости имеет 5% раствор K2SO4, если его сопротивление составляет 5.61

Луна

28

Для решения данной задачи, нам необходимо использовать формулу для расчета электрической проводимости:

\[\sigma = \frac{1} {R}\]

где \(\sigma\) - электрическая проводимость, а \(R\) - сопротивление.

В данной задаче нам также дано, что сопротивление равно 5.61, но нам нужно узнать значение электрической проводимости.

Для расчета проводимости, нам понадобится узнать значения концентрации и удельной проводимости.

Концентрация 5% раствора K2SO4 означает, что в 100 мл раствора содержится 5 г K2SO4. Для дальнейших расчетов, нам также понадобится знать молярную массу K2SO4, которая составляет около 174.26 г/моль.

Чтобы найти концентрацию, нам нужно разделить массу K2SO4 на объем раствора и умножить на 100:

\[\text{Концентрация} = \frac{\text{Масса K2SO4 (г)}}{\text{Объем раствора (мл)}} \times 100\]

\[= \frac{5}{100} \times 100 = 5\%\]

Удельная проводимость K2SO4 в данной задаче неизвестна, но мы можем использовать значения, предоставленные нам в таблице или найти ее значения в литературе. Допустим, что значение удельной проводимости для K2SO4 составляет 150 См^2/моль.

Теперь мы можем использовать формулу электрической проводимости для расчета:

\[\sigma = \frac{1} {R}\]

\[\sigma = \frac{1}{5.61} = 0.178 \, См^2/Ом\]

Таким образом, значение электрической проводимости 5% раствора K2SO4 составляет 0.178 См^2/Ом.