Каков будет эффект на скорость реакции B+2D=2BD при уменьшении концентрации исходных веществ в 4 раза? Во сколько

Лунный_Свет

43

Чтобы узнать, как изменится скорость реакции при уменьшении концентрации исходных веществ в 4 раза, нужно рассмотреть реакционную формулу и использовать закон действующих масс.

Итак, у нас есть реакция B+2D=2BD. Предполагается, что концентрация веществ B и D уменьшается в 4 раза, то есть становится равной исходной концентрации, деленной на 4.

При использовании закона действующих масс мы можем записать скорость реакции как v = k[B][D]^2, где v - скорость реакции, k - постоянная скорости реакции, [B] и [D] - концентрации веществ B и D соответственно.

Теперь нам нужно вычислить новую скорость реакции (v2), используя измененные концентрации. Для этого мы заменяем старые концентрации на новые в уравнении скорости реакции:

v2 = k[новое B][новое D]^2

Так как оба вещества уменьшились в 4 раза, концентрации нового B и нового D равны исходным концентрациям, деленным на 4:

v2 = k[(исходное [B])/4][(исходное [D])/4]^2

Теперь можем преобразовать это выражение:

v2 = k[(исходное [B])/4][(исходное [D])/4]^2
= k(исходное [B])(исходное [D])^2 / 4 * 4^2
= k(исходное [B])(исходное [D])^2 / 64

Таким образом, скорость реакции при уменьшении концентрации исходных веществ в 4 раза изменится в:

64 раза меньше.

Это происходит потому, что скорость реакции пропорциональна концентрации исходных веществ в степени, указанной в реакционной формуле (в данном случае - B и D во 2-й степени). При уменьшении концентрации веществ в 4 раза, скорость реакции уменьшается в 4^2 = 16 раз.