Каков будет эффект на скорость реакции, если увеличить концентрацию H2 до 1,2 и СО до 0,9 моль/л, в соответствии

Шмель

42

Для решения этой задачи нам необходимо использовать принцип Ле-Шателье, который гласит: "Если на равновесную систему воздействуют изменения, то равновесие смещается в направлении, противоположном изменениям, для компенсации этих изменений".

В данной задаче, мы имеем начальные концентрации H2 и СО и хотим узнать, как это повлияет на скорость реакции. Для этого нам необходимо сравнить начальные концентрации с концентрациями после изменения.

Из уравнения реакции, мы видим, что на одну молекулу СО образуется одна молекула СН4 и одна молекула H2O. Также, на три молекулы H2 образуется одна молекула СН4 и одна молекула H2O.

Перед изменением, у нас были следующие концентрации:
[H2] = 0,8 моль/л
[СО] = 0,6 моль/л

После изменения, мы увеличиваем концентрацию H2 до 1,2 моль/л и СО до 0,9 моль/л. Теперь у нас новые концентрации:
[H2] = 1,2 моль/л
[СО] = 0,9 моль/л

Теперь мы можем использовать принцип Ле-Шателье для определения направления смещения равновесия и его влияния на скорость реакции.

Поскольку мы увеличили концентрацию H2, наша система будет пытаться компенсировать это увеличение, смещая равновесие влево. В результате, скорость образования H2 уменьшится, а скорость образования СН4 и H2O увеличится.

Таким образом, увеличение концентрации H2 и СО повлияет на скорость реакции в следующем направлении:
- Скорость образования H2 уменьшится;
- Скорость образования СН4 и H2O увеличится.

Однако, чтобы точно расчитать эффект на скорость реакции, необходимо знать стартовую скорость реакции и коэффициенты скорости реакции. Без этих дополнительных данных, мы не можем дать точный численный ответ на этот вопрос.