Каков будет множитель изменения скорости реакции B+2D=2BD, если концентрации исходных веществ уменьшатся в 6 раз?

Sarancha

53

Чтобы найти множитель изменения скорости реакции, нам необходимо сначала определить закон скоростей реакции. Заданная реакция B + 2D = 2BD является элементарной реакцией первого порядка по отношению к веществу B и нулевого порядка по отношению к веществам D.

Закон скоростей реакции для этой реакции можно записать следующим образом:

\[v = k \cdot [B] \cdot [D]^2\]

где v - скорость реакции, k - константа скорости реакции, [B] и [D] - концентрации веществ B и D соответственно.

Теперь рассмотрим ситуацию, когда концентрации исходных веществ уменьшаются в 6 раз. Обозначим концентрацию исходного вещества B как [B₀] и концентрацию вещества D как [D₀].

Согласно условию, [B] и [D] будут равны \(\frac{[B₀]}{6}\) и \(\frac{[D₀]}{6}\) соответственно.

Теперь мы можем использовать закон скоростей реакции и подставить новые концентрации в него:

\[v" = k \cdot \left(\frac{[B₀]}{6}\right) \cdot \left(\frac{[D₀]}{6}\right)^2\]

Далее сократим дроби:

\[v" = k \cdot \frac{[B₀] \cdot [D₀]^2}{6 \cdot 6}\]

Так как величина \(\frac{1}{6 \cdot 6}\) - это просто число, мы можем выразить его как новую константу скорости \(k"\), получим:

\[v" = k" \cdot [B₀] \cdot [D₀]^2\]

Таким образом, множитель изменения скорости реакции при уменьшении концентраций исходных веществ в 6 раз составляет \(\frac{1}{36}\).