Каков будет объем выделенного сероводорода (н. у.), образующегося при реакции серной кислоты с 7 г сульфида железа(II

Vesenniy_Sad

29

Чтобы решить эту задачу, нам нужно рассчитать количество сероводорода, образующегося при реакции серной кислоты с сульфидом железа(II). Давайте разобьем задачу на несколько шагов.

Шаг 1: Найдем количество сульфида железа(II) в граммах.
Дано, что масса сульфида железа(II) равна 7 г. Также известно, что этот сульфид содержит 15% примесей, которые не являются сульфидом железа(II).

Для начала, найдем массу чистого сульфида железа(II). Для этого используем формулу:
Масса чистого сульфида железа(II) = Масса сульфида железа(II) - Масса несульфидных примесей.

Масса несульфидных примесей = 15% × Масса сульфида железа(II)

Масса несульфидных примесей = 0.15 × 7 г = 1.05 г

Масса чистого сульфида железа(II) = 7 г - 1.05 г = 5.95 г

Таким образом, масса чистого сульфида железа(II) равна 5.95 г.

Шаг 2: Рассчитаем количество молей сульфида железа(II).
Для расчета количества молей, воспользуемся формулой:
Количество молей = Масса / Молярная масса

Молярная масса сульфида железа(II) (FeS) = Молярная масса железа (Fe) + Молярная масса серы (S)

Молярная масса FeS = (55.85 г/моль) + (32.06 г/моль) = 87.91 г/моль

Количество молей FeS = 5.95 г / 87.91 г/моль ≈ 0.0676 моль

Таким образом, у нас есть 0.0676 моль сульфида железа(II).

Шаг 3: Найдем количество молей сероводорода, которые образуются в реакции.
В уравнении реакции между серной кислотой и сульфидом железа(II) балансованный коэффициент перед FeS равен 1, а перед H2S равен 3.

Значит, каждая моль FeS даёт 3 моли H2S.

Количество молей H2S = 0.0676 моль FeS × 3 = 0.2028 моль H2S

Таким образом, у нас образуется 0.2028 моль сероводорода.

Шаг 4: Рассчитаем объем выделенного сероводорода при нормальных условиях.
При нормальных условиях (температура 0°C и давление 1 атмосфера) 1 моль газа занимает объем 22.4 литра.

Объем выделенного сероводорода = Количество молей H2S × Объем 1 моля газа при н.у.

Объем выделенного сероводорода = 0.2028 моль H2S × 22.4 л/моль = 4.54 л

Таким образом, объем выделенного сероводорода при нормальных условиях составляет 4.54 литра.

Надеюсь, что этот подробный ответ помог вам разобраться с задачей. Если у вас есть еще вопросы, пожалуйста, не стесняйтесь задавать их!