Каков будет рН раствора Na2S концентрацией 0,001 М (расчет только для первой ступени гидролиза)?

Печка

69

Хорошо, давайте рассмотрим вашу задачу. Раствор Na2S состоит из ионов натрия (Na+) и ионов сульфида (S2-). Когда раствор Na2S находится в воде, происходит гидролиз, в результате которого образуются гидроксидные ионы (OH-) и cationы сульфида (S2-).

Рассмотрим реакцию гидролиза и составим уравнение:

\[Na2S + 2H2O \rightarrow 2NaOH + H2S\]

В данной задаче рассматривается только первая ступень гидролиза, поэтому мы будем считать, что концентрация гидроксидных ионов составляет \[2 \times 0,001 = 0,002 \,М\], а концентрация сульфидных ионов остается неизменной и составляет \[0,001 \,М\].

Итак, теперь мы знаем, что концентрация гидроксидных ионов составляет \[0,002 \,М\]. Чтобы определить рН раствора, можно использовать формулу рН:

\[pH = -\log[H3O+]\]

Гидроксидные ионы (OH-) образуются в результате гидролиза и являются основанием, поэтому мы будем использовать формулу pOH, которая также связана с рН:

\[pOH = -\log[OH-]\]

Поскольку гидроксидные ионы (OH-) являются основанием, их концентрация будет равна концентрации гидроксидных ионов (\[0,002 \,М\]). Подставляем данное значение и вычисляем pOH:

\[pOH = -\log[0,002] \approx 2.70\]

Теперь, чтобы найти рН раствора, мы можем использовать следующую формулу:

\[pH + pOH = 14\]

Подставляем значения и рассчитываем рН:

\[pH + 2.70 = 14\]

\[pH \approx 11.30\]

Таким образом, рН раствора Na2S концентрацией 0,001 М (расчет только для первой ступени гидролиза) составляет примерно 11,30.

Надеюсь, данный ответ был полезным и понятным для вас!