Каков будет знак изменения энтропии ΔS для процесса СН3СООН=СН3СОО⁻+Н⁺? Почему?

Raduzhnyy_Den

32

Для решения этой задачи необходимо анализировать изменение энтропии (\(\Delta S\)) в процессе диссоциации молекулы уксусной кислоты (\(CH_3COOH\)) на ионы \(\text{CH}_3\text{COO}^-\) и \(\text{H}^+\).

В данном случае, процесс диссоциации представляет собой разделение молекулы уксусной кислоты на два иона. При этом, молекула уксусной кислоты имеет более высокую структурную организацию по сравнению с ионами. Таким образом, при диссоциации происходит увеличение степени беспорядка системы.

В общем виде, изменение энтропии (\(\Delta S\)) можно выразить как разницу между энтропией продуктов и энтропией реактантов:

\[\Delta S = S_{\text{продукты}} - S_{\text{реактанты}}\]

Поскольку ионы \(\text{CH}_3\text{COO}^-\) и \(\text{H}^+\) обладают большей степенью беспорядка по сравнению с молекулой уксусной кислоты, энтропия продуктов будет больше, чем энтропия реактантов. Следовательно, \(\Delta S\) будет положительным.

Таким образом, изменение энтропии (\(\Delta S\)) для данного процесса (\(CH_3COOH=CH_3COO^- + H^+\)) будет положительным (\(\Delta S > 0\)).