Каков масса выпавшего осадка в результате реакции 200 г раствора гидроксида натрия с сульфатом алюминия?

Арина

69

Для решения данной задачи необходимо использовать химические уравнения реакций и рассчитать молярные массы соединений.

Шаг 1: Найдем химическое уравнение реакции между гидроксидом натрия (NaOH) и сульфатом алюминия (Al2(SO4)3). Уравнение будет выглядеть следующим образом:

2NaOH + Al2(SO4)3 -> 2NaAl(OH)4 + 3Na2SO4

Шаг 2: Рассчитаем молярные массы соединений, используя периодическую таблицу элементов:

Молярная масса NaOH:
Na - 22,99 г/моль
O - 15,99 г/моль
H - 1,01 г/моль

Молярная масса NaOH = 22,99 г/моль + 15,99 г/моль + 1,01 г/моль = 40 г/моль

Молярная масса Al2(SO4)3:
Al - 26,98 г/моль (два атома)
O - 15,99 г/моль (четыре атома)
S - 32,06 г/моль (один атом)

Молярная масса Al2(SO4)3 = 2 * 26,98 г/моль + 4 * 15,99 г/моль + 3 * 32,06 г/моль = 342 г/моль

Шаг 3: Рассчитаем количество вещества в растворе гидроксида натрия. Для этого воспользуемся формулой:

Количество вещества = масса / молярная масса

Количество вещества NaOH = 200 г / 40 г/моль = 5 моль

Шаг 4: Используя соотношение коэффициентов реакции, найдем количество вещества сульфата алюминия:

Мольное соотношение NaOH к Al2(SO4)3:
2 моль NaOH -> 1 моль Al2(SO4)3

5 моль NaOH -> (5 моль NaOH * 1 моль Al2(SO4)3) / 2 моль NaOH = 2,5 моль Al2(SO4)3

Шаг 5: Рассчитаем массу сульфата алюминия, используя найденное количество вещества и молярную массу:

Масса Al2(SO4)3 = 2,5 моль * 342 г/моль = 855 г

Таким образом, масса выпавшего осадка в результате реакции между 200 г раствора гидроксида натрия и сульфатом алюминия составит 855 г.