Каков объем аммиака (н.у.) в литрах, который образуется при реакции избытка хлорида аммония с 9,25 г технического

Мистический_Лорд

14

Хорошо, рассмотрим данную задачу.

Первым шагом нам необходимо выяснить, какая реакция происходит между хлоридом аммония и гидроксидом кальция. Формула хлорида аммония NH4Cl, а формула гидроксида кальция Ca(OH)2. В результате реакции образуется аммиак (NH3) и гидроксид кальция (Ca(OH)2).

Надо записать уравнение реакции:
\[2NH_4Cl + Ca(OH)_2 \rightarrow 2NH_3 + CaCl_2 + 2H_2O\]

Теперь, у нас есть избыток хлорида аммония, поэтому нам необходимо выяснить, какое количество гидроксида кальция участвует в реакции.

Для этого найдем количество гидроксида кальция в 9,25 г. Но, перед этим, нам необходимо выяснить массовую долю чистого гидроксида кальция в техническом гидроксиде кальция.

Мы знаем, что содержит 9,25 г технического гидроксида кальция 20% примесей. Значит, оставшиеся 80% составляет чистый гидроксид кальция. Таким образом, массовая доля чистого гидроксида кальция составляет \(\frac{{80}}{{100}} = 0.8\).

Теперь мы можем вычислить массу чистого гидроксида кальция в 9,25 г технического гидроксида кальция:
\[9.25 г \times 0.8 = 7.4 г\]

Теперь у нас есть масса чистого гидроксида кальция, нам необходимо вычислить количество вещества (моль) гидроксида кальция. Для этого мы используем молярную массу гидроксида кальция.

Молярная масса гидроксида кальция Ca(OH)2 равна сумме массы атомов кальция (Ca), кислорода (O) и водорода (H).

M(Ca) = 40,08 г/моль
M(O) = 16,00 г/моль
M(H) = 1,01 г/моль

M(Ca(OH)2) = M(Ca) + 2 * M(O) + 2 * M(H) = 40,08 г/моль + 2 * 16,00 г/моль + 2 * 1,01 г/моль = 74,10 г/моль

Теперь мы можем вычислить количество вещества (моль) гидроксида кальция:
\[n = \frac{m}{M} = \frac{7.4 г}{74.10 г/моль} = 0.1 моль\]

Согласно уравнению реакции, на каждые 2 моля гидроксида кальция образуется 2 моля аммиака.

Теперь мы можем вычислить количество вещества (моль) аммиака:
\[n_{NH3} = 2 \times n_{Ca(OH)2} = 2 \times 0.1 моль = 0.2 моль\]

Наконец, мы можем вычислить объем аммиака в литрах при нормальных условиях, используя уравнение состояния идеального газа:

\[V = n \times V_m\]

где:
\(V\) - объем газа в литрах
\(n\) - количество вещества газа в молях
\(V_m\) - молярный объем газа при нормальных условиях, равный 22,4 л/моль

Теперь мы можем вычислить объем аммиака:
\[V = 0.2 моль \times 22.4 л/моль = 4.48 л\]

Таким образом, объем аммиака (н.у.) составляет 4.48 литров. Ответ записывается с точностью до сотых, поэтому округляем до 2 знаков после запятой. Ответ: 4.48.