Каков объем аммиака в литрах (н.у.), который образуется при реакции избытка хлорида аммония с 9,25 г технического

Солнце_Над_Океаном

61

Чтобы решить эту задачу, нам сначала необходимо составить уравнение реакции между хлоридом аммония (NH4Cl) и гидроксидом кальция (Ca(OH)2).

NH4Cl + Ca(OH)2 → NH3 + CaCl2 + 2H2O

Из уравнения видно, что на каждый моль хлорида аммония образуется один моль аммиака. Теперь мы можем рассчитать количество молей хлорида аммония, используя его молярную массу.

Молярная масса NH4Cl = 14,01 г/моль + 1,01 г/моль + 1,01 г/моль + 35,45 г/моль = 53,47 г/моль

Теперь мы можем рассчитать количество молей NH4Cl, используя его массу.

Масса NH4Cl = 9,25 г

Количество молей NH4Cl = масса NH4Cl / молярная масса NH4Cl

Количество молей NH4Cl = 9,25 г / 53,47 г/моль = 0,173 моль

Так как хлорид аммония реагирует с гидроксидом кальция в соотношении 1:1, то количество молей аммиака также будет равно 0,173 моль.

Для нахождения объема аммиака в литрах (н.у.), воспользуемся уравнением состояния идеального газа: V = n * Vm,

где V - объем газа в литрах (н.у.), n - количество молей газа, Vm - молярный объем газа при нормальных условиях (Vm = 22,4 л/моль).

Итак, V = 0,173 моль * 22,4 л/моль = 3,87 л (с точностью до сотых).

Таким образом, объем аммиака в литрах (н.у.), который образуется при данной реакции, составляет 3,87 л.