Каков объем газа (н.у), образующегося при реакции 900 г серной кислоты с цинком в 15% растворе?

  • 18
Каков объем газа (н.у), образующегося при реакции 900 г серной кислоты с цинком в 15% растворе?
Zvezdnyy_Snayper
17
Для решения данной задачи, мы должны сначала составить химическое уравнение для реакции серной кислоты (H₂SO₄) с цинком (Zn). Уравнение будет выглядеть следующим образом:

HSO+ZnZnSO+H

Теперь мы можем определить мольные соотношения между реагентами и продуктами. В данной реакции видно, что каждая молекула серной кислоты реагирует с одной молекулой цинка и образует одну молекулу сульфата цинка и одну молекулу водорода.

Далее, нам необходимо вычислить мольные массы серной кислоты (H₂SO₄), цинка (Zn) и сульфата цинка (ZnSO₄). Мольная масса (масса одного моля вещества) определяется путем сложения атомных масс каждого элемента в соответствующем составе.

Мольная масса серной кислоты H₂SO₄ равна:
21.008гмоль+32.07гмоль+416.00гмоль=98.09гмоль

Мольная масса цинка Zn равна:
65.38гмоль

Мольная масса сульфата цинка ZnSO₄ равна:
65.38гмоль+32.07гмоль+416.00гмоль=161.39гмоль

Теперь мы можем перейти к расчету количества вещества в реакции. Начнем с серной кислоты (H₂SO₄). У нас дана масса серной кислоты - 900 г. Чтобы найти количество вещества, нужно разделить массу на мольную массу:

n(HSO)=mM=900гмоль98.09гмоль=9.18моль

Таким образом, у нас есть 9.18 моль серной кислоты.
Поскольку в уравнении балансированное соотношение между серной кислотой и сульфатом цинка равно 1:1, это означает, что у нас также будет 9.18 моль сульфата цинка.

Теперь мы можем рассчитать объем газа (н.у), образующегося при реакции. Для этого мы воспользуемся идеальным газовым законом, который гласит:

V=nV0

Где V - объем газа при стандартных условиях (н.у), n - количество вещества, V₀ - молярный объем газа при нормальных условиях, равный 22.4 л/mol.

Vгаза(н.у)=nZnSOV0=9.18моль22.4л/моль=205.63л

Таким образом, объем газа (н.у), образующегося при реакции 900 г серной кислоты с цинком в 15% растворе, составляет 205.63 литра.