Перечислите электронные конфигурации двух различных атомов в основном состоянии, которые имеют 18 электронов

Strekoza

47

Конечно! Для решения этой задачи нам необходимо знать порядок заполнения электронных уровней и правило заполнения по принципу строения (или правило Хунда).

Сначала рассмотрим первый атом с 18 электронами во внутренних оболочках и 1 неспаренным электроном на внешнем уровне. Нам нужно найти элемент, который имеет 18 электронов в заполненных оболочках. Следуя порядку заполнения, запишем эти оболочки:

1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s²

Теперь нам нужно добавить 1 неспаренный электрон на внешний уровень. Следуя правилу Хунда, мы заполняем уровни с минимальной энергией. Значит, наш неспаренный электрон будет на 4s-уровне. Ответ для первого атома: 4s¹

Теперь рассмотрим второй атом также с 18 электронами во внутренних оболочках и 1 неспаренным электроном на внешнем уровне. Найдем элемент с такими характеристиками, используя порядок заполнения электронных уровней и правило Хунда:

1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s²

Как и ранее, мы должны добавить 1 неспаренный электрон на внешний уровень. Правило Хунда требует заполнять уровни с минимальной энергией, поэтому наш единственный неспаренный электрон будет на 4s-уровне. Ответ для второго атома: 4s¹

Итак, электронные конфигурации двух различных атомов, удовлетворяющих условию задачи, это: первый атом – 4s¹ и второй атом – также 4s¹.