Каков объем кислорода, полученного при разложении нитрата серебра, если образовался оксид азота(IV) объемом

Solnechnyy_Zaychik

39

Для решения этой задачи нам необходимо использовать знания о химических реакциях и законе Дальтона о частичных давлениях газов.

Нам известно, что при разложении нитрата серебра (AgNO3) образуется оксид азота(IV) (NO2) и кислород (O2). Задача состоит в вычислении объема кислорода, полученного при этой реакции.

Сначала составим уравнение реакции разложения нитрата серебра:

2 AgNO3 -> 2 Ag + 2 NO2 + O2

Из уравнения видно, что за каждые 2 моля AgNO3 образуется 1 моль O2. То есть коэффициент пропорциональности между числом молей AgNO3 и числом молей O2 равен 1/2.

Далее, используя закон Дальтона, мы можем вычислить объем кислорода (O2), зная его объем при стандартных условиях, а также объем и состав газовой смеси после реакции.

Пошаговое решение:

1. Запишем условие задачи: объем оксида азота(IV) равен \(V_{\text{NO}_2}\) (условный объем, который необходимо вычислить).

2. Обозначим объем кислорода (O2) как \(V_{\text{O}_2}\).

3. Запишем закон Дальтона:
\[
P_{\text{O}_2} = \frac{{V_{\text{O}_2}}}{{V_{\text{см}}}} \cdot P_{\text{см}}
\]
где \(P_{\text{O}_2}\) - парциальное давление кислорода, \(V_{\text{см}}\) - объем газовой смеси после реакции, \(P_{\text{см}}\) - давление газовой смеси после реакции.

4. По условию задачи, объем оксида азота(IV) равен \(V_{\text{NO}_2}\), следовательно, объем кислорода равен \(V_{\text{см}} - V_{\text{NO}_2}\).

5. Подставим это соотношение в закон Дальтона:
\[
P_{\text{O}_2} = \frac{{V_{\text{см}} - V_{\text{NO}_2}}}{{V_{\text{см}}}} \cdot P_{\text{см}}
\]

6. После подстановки в формулу, мы можем найти объем кислорода:
\[
V_{\text{O}_2} = (1 - \frac{{V_{\text{NO}_2}}}{{V_{\text{см}}}}) \cdot P_{\text{см}}
\]

Таким образом, мы можем вычислить объем кислорода, полученного при разложении нитрата серебра, используя найденные параметры.