Каков объем (н.у.) водорода, вступившего в реакцию, если при взаимодействии хлора с избытком водорода было образовано

Sinica

9

Для решения этой задачи нам необходимо определить количество водорода, которое вступило в реакцию.

1. Начнем с записи химического уравнения реакции образования хлороводорода:

\[H_2 + Cl_2 \rightarrow 2HCl\]

Из уравнения видно, что каждая молекула \(H_2\) реагирует с одной молекулой \(Cl_2\) и образует две молекулы \(HCl\).

2. Рассчитаем молярную массу \(HCl\), \(Cl_2\) и \(H_2\):

Молярная масса \(HCl = 1 \times 1 + 1 \times 35.5 = 36.5 \, г/моль\)

Молярная масса \(Cl_2 = 2 \times 35.5 = 71 \, г/моль\)

Молярная масса \(H_2 = 2 \times 1 = 2 \, г/моль\)

3. Теперь найдем количество вещества \(HCl\) в реакции, соответствующее 14,6 г продукта:

\[\text{Масса } HCl = 14.6 \, г\]

\[\text{Количество вещества } HCl = \frac{\text{Масса } HCl}{\text{Молярная масса } HCl} = \frac{14.6}{36.5} \, \text{моль}\]

4. Так как в уравнении реакции каждая молекула \(H_2\) образует 2 молекулы \(HCl\), нам необходимо умножить количество молей \(HCl\) на коэффициент пропорциональности:

\[\text{Количество молей } H_2 = 2 \times \frac{14.6}{36.5}\]

5. Наконец, чтобы найти массу водорода, вступившего в реакцию, умножим количество молей \(H_2\) на его молярную массу:

\[\text{Масса водорода} = \text{Количество молей } H_2 \times \text{Молярная масса } H_2\]

Подставим значения и получим итоговый ответ.