Каков объем выделившегося водорода при реакции 50 г данного металла с избытком кислоты, если эквивалентная масса

Zimniy_Vecher

57

Исходные данные:
Масса металла, \(m_{\text{металла}}\) = 50 г
Эквивалентная масса металла, \(E\) = 20 г/моль

Для решения данной задачи, мы можем использовать аргумент о том, что при реакции 1 эквивалент металла выделяет 1 моль водорода. Таким образом, чтобы узнать объем выделившегося водорода, мы можем сначала найти количество молей металла, а затем умножить его на объем, который выделяется при 1 моле водорода.

1. Найдем количество молей металла:
\[
n_{\text{металла}} = \frac{{m_{\text{металла}}}}{{E}}
\]
\[
n_{\text{металла}} = \frac{{50 \, \text{г}}}{{20 \, \text{г/моль}}} = 2,5 \, \text{моль}
\]

2. Определение объема выделившегося водорода при 1 моле водорода:
В данной задаче сказано, что условия являются нормальными. При нормальных условиях (0 °C, 1 атм), 1 моль любого газа занимает объем 22,4 л. Таким образом, объем выделившегося водорода при 1 моле водорода будет равен 22,4 л.

3. Определим объем выделившегося водорода при реакции:
\[
V_{\text{водорода}} = n_{\text{металла}} \cdot V_{\text{водорода(1 моль)}}
\]
\[
V_{\text{водорода}} = 2,5 \, \text{моль} \cdot 22,4 \, \text{л/моль} = 56 \, \text{л}
\]

Итак, при данной реакции выделится объем водорода, равный 56 л.