Какой объем азотной кислоты можно произвести из 15,68 л аммиака, если процент выхода кислоты снизился из-за

Cherepashka_Nindzya_539

42

Для решения этой задачи нам необходимо знать уравнение реакции, которая происходит при получении азотной кислоты из аммиака. Уравнение реакции выглядит следующим образом:

\[4NH_3 + 5O_2 \rightarrow 4NO + 6H_2O\]

Из уравнения видно, что для получения азотной кислоты требуется 4 молекулы аммиака. Таким образом, для производства азотной кислоты из 1 молекулы аммиака понадобится 1/4 объема, а именно 15,68 л / 4 = 3,92 л аммиака.

Однако, по условию задачи у нас есть процент выхода кислоты, снизившийся из-за производственных потерь. Пусть процент выхода кислоты равен \(x\%\) (где \(x < 100\)).

Тогда объем полученной азотной кислоты будет составлять \(x\) процентов от 3,92 л:

\[V_{HNO_3} = 0.01x \cdot 3.92 л\]

Зная, что \(V_{HNO_3} = 15,68\) л (так как объем амиака равен объему азотной кислоты), можем записать уравнение:

\[0.01x \cdot 3.92 л = 15.68 л\]

Теперь найдем значение \(x\):

\[0.0392x = 15.68\]
\[x ≈ 400\]

Таким образом, процент выхода кислоты составляет примерно 400%. Это аномально высокий результат, поэтому возможно в ходе решения были допущены ошибки. Будьте внимательны при решении подобных задач.