Каков обьем (в литрах) хлора (н. у.) высвободится при реакции 47,4 г перманганата калия с избытком концентрированной
Каков обьем (в литрах) хлора (н. у.) высвободится при реакции 47,4 г перманганата калия с избытком концентрированной соляной кислоты? Округлите ответ до десятых долей.
Юлия 22
Чтобы решить данную задачу, нам нужно знать реакционное уравнение между перманганатом калия и соляной кислотой. Реакция между ними выглядит следующим образом:\[2KMnO_4 + 16HCl \rightarrow 2KCl + 2MnCl_2 + 5Cl_2 + 8H_2O\]
Из уравнения видно, что за каждые две молекулы перманганата калия идут пять молекул хлора. Теперь рассчитаем количество хлора, используя данные из задачи.
Мы предоставлены 47,4 г перманганата калия. Нам нужно определить, сколько молекул перманганата калия содержится в заданной массе. Для этого мы используем молярную массу перманганата калия, которая равна 158,034 г/моль. Рассчитаем количество молей перманганата калия:
\[\text{моль} = \frac{\text{масса}}{\text{молярная масса}} = \frac{47.4\, \text{г}}{158.034\, \text{г/моль}}\]
\[\text{моль} \approx 0.2996\, \text{моль}\]
Теперь, учитывая, что за каждые две молекулы перманганата калия идут пять молекул хлора, рассчитаем количество молекул хлора:
\[\text{молекулы хлора} = 0.2996\, \text{моль перманганата калия} \times \frac{5\, \text{молекул хлора}}{2\, \text{молекулы перманганата калия}}\]
\[\text{молекулы хлора} \approx 0.749\, \text{моль хлора}\]
Наконец, переведем количество хлора в литры. Мы знаем, что 1 моль любого газа при нормальных условиях (0°C и 1 атм) занимает объем примерно равный 22,4 литра. Рассчитаем объем хлора в литрах:
\[\text{объем хлора (в литрах)} = 0.749\, \text{моль хлора} \times 22.4\, \text{л/моль}\]
\[\text{объем хлора (в литрах)} \approx 16.78\, \text{литров}\]
Ответ: Объем хлора, высвободившегося при реакции, составляет примерно 16,8 литра (округлено до десятых долей).