Каков порядок увеличения кислотных свойств водородных соединений в следующей серии: 1) HCl – H2S – PH3 – SiH4 2

Yastreb

20

Конечно! Давайте разберемся с порядком увеличения кислотных свойств водородных соединений в данных сериях.

1) HCl – H2S – PH3 – SiH4:
Для определения увеличения кислотных свойств водородных соединений, мы можем обратить внимание на структуру молекул и особенности атомов, связанных с водородом.

В данной серии, начнем с HCl. Кислотные свойства водорода в HCl обусловлены наличием хлорового иона Cl-. Который образуется при диссоциации HCl.

Затем у нас H2S. В этом соединении, сера (S) имеет большую электроотрицательность, чем водород (H), поэтому H2S является слабой кислотой по сравнению с HCl.

Далее у нас PH3. В этом водородном соединении, фосфор (P) имеет еще большую электроотрицательность, поэтому PH3 будет слабее кислотой, чем H2S.

Наконец, у нас SiH4. В этом соединении, водород связан с кремнием (Si), который имеет еще большую электроотрицательность, чем фосфор, поэтому SiH4 будет самым слабым кислотным соединением в данной серии.

Таким образом, порядок увеличения кислотных свойств в данной серии будет следующий: HCl > H2S > PH3 > SiH4.

2) HI – HBr:
Для этой серии, аналогично, обратим внимание на электроотрицательность атомов связанных с водородом.

Из HI образуются ионы иода (I-), а из HBr – ионы брома (Br-). Поскольку иод (I) является более электроотрицательным, чем бром (Br), это означает, что HI будет иметь более выраженные кислотные свойства по сравнению с HBr.

Следовательно, порядок увеличения кислотных свойств в этой серии будет следующий: HI > HBr.

Я надеюсь, что это пошаговое объяснение помогло вам понять порядок увеличения кислотных свойств водородных соединений в данных сериях.