Каков порядок возрастания кислотных свойств следующих гидроксидов? а) Mg(OH)2, Ca(OH)2, Be(OH)2; б) HClO4, H2SiO3

Викторович

66

Для того чтобы определить порядок возрастания кислотных свойств данных гидроксидов, необходимо проанализировать их способность отдавать протоны (H+) в растворе. Чем больше протонов может отдать вещество, тем кислотнее оно будет.

Начнем с анализа гидроксидов из группы а):

а) Мg(OH)2, Са(OH)2, Be(OH)2.

Магниевый гидроксид (Мg(OH)2) является слабой кислотой, так как при растворении в воде он образует всего один протон (H+), следовательно, его кислотные свойства невысоки.

Кальциевый гидроксид (Са(OH)2) уже может отдать два протона в растворе, следовательно, его кислотные свойства выше, чем у магниевого гидроксида.

Бериллиевый гидроксид (Be(OH)2) обладает наибольшей способностью отдавать протоны, так как может отдать все три протона в связи с его структурой. Следовательно, его кислотные свойства наиболее сильные.

Таким образом, порядок возрастания кислотных свойств в группе а) будет следующим: Be(OH)2 > Ca(OH)2 > Mg(OH)2.

Перейдем к анализу гидроксидов из группы б):

б) HClO4, H2SiO3, H3PO4.

Перхлоровая кислота (НСlO4) является сильной однобазовой кислотой. Она может отдать один протон.

Кремниевая кислота (H2SiO3) также является однобазовой, но ее кислотные свойства ниже, чем у перхлоровой кислоты.

Фосфорная кислота (H3PO4) является трехбазовой кислотой, то есть может отдать три протона. Ее кислотные свойства наиболее высокие в данной группе.

Итак, порядок возрастания кислотных свойств в группе б) будет следующим: H3PO4 > HClO4 > H2SiO3.

Я надеюсь, что данное объяснение было понятным и полезным для вас. Если у вас есть еще какие-либо вопросы, не стесняйтесь задавать их.