Сколько граммов гидрида кальция вступило в реакцию при обработке 200 г раствором соляной кислоты с массовой долей

Янтарка

37

Данная задача предлагает нам рассчитать количество гидрида кальция, которое вступило в реакцию при обработке раствора соляной кислоты. Для решения этой задачи, нам понадобятся данные о массе раствора соляной кислоты, массовой доле хлороводорода и объеме выделившегося водорода.

1) Рассчитаем, сколько граммов хлороводорода содержится в 200 г раствора соляной кислоты:
Масса хлороводорода = масса раствора х массовая доля хлороводорода
Масса хлороводорода = 200 г х 0,15 = 30 г

2) Определим количество молей хлороводорода:
Моль хлороводорода = масса хлороводорода / молярная масса хлороводорода
Молярная масса хлороводорода (HCl) = 1 г/моль + 35,5 г/моль = 36,5 г/моль
Моль хлороводорода = 30 г / 36,5 г/моль = 0,82 моль

3) Согласно уравнению реакции, одна моль гидрида кальция (CaH2) реагирует с двумя молью HCl, образуя две моль водорода:
CaH2 + 2HCl -> CaCl2 + 2H2

4) Таким образом, количество молей гидрида кальция равно половине количества молей хлороводорода:
Моль CaH2 = 0,82 моль / 2 = 0,41 моль

5) Чтобы перевести количество молей гидрида кальция в граммы, умножим его на его молярную массу:
Масса CaH2 = моль CaH2 х молярная масса CaH2
Молярная масса CaH2 = 40 г/моль + 2 г/моль = 42 г/моль
Масса CaH2 = 0,41 моль х 42 г/моль = 17,2 г

Таким образом, в реакции было задействовано около 17,2 г гидрида кальция.