Каков практический выход гашеной извести в результате использования 9,1 г мела с массовой долей 52% карбоната кальция
Каков практический выход гашеной извести в результате использования 9,1 г мела с массовой долей 52% карбоната кальция массой 60 г?
Солнечный_Наркоман_8257 19
Чтобы решить эту задачу, нам необходимо использовать химические уравнения и расчеты для определения количества гашеной извести, которое можно получить из заданных данных.1. Сначала давайте найдем количества карбоната кальция в 9,1 г мела с массовой долей 52%. Для этого умножим массу мела на массовую долю карбоната кальция:
\[9,1 \, \text{г} \times 0,52 = 4,732 \, \text{г}\]
2. Затем нам нужно определить химическое уравнение реакции гашения извести, чтобы узнать соотношение между карбонатом кальция и известковым гидроксидом:
\[\text{CaCO}_3 + \text{H}_2\text{O} \rightarrow \text{Ca(OH)}_2\]
3. Из уравнения видно, что для каждой молекулы карбоната кальция (СаCO3) образуется одна молекула известкового гидроксида (Ca(OH)2). Таким образом, их соотношение 1:1.
4. Теперь мы можем рассчитать количество гашеной извести, используя молярные массы соединений. Молярная масса карбоната кальция (СаCO3) составляет около 100,1 г/моль, а молярная масса известкового гидроксида (Ca(OH)2) - около 74,1 г/моль.
5. Рассчитаем количество молей карбоната кальция в 4,732 г:
\[\text{моли} = \frac{\text{масса}}{\text{молярная масса}} = \frac{4,732 \, \text{г}}{100,1 \, \text{г/моль}} \approx 0,047 \, \text{моль}\]
6. Исходя из соотношения 1:1, количество молей известкового гидроксида также будет составлять 0,047 моль.
7. Теперь мы можем рассчитать массу гашеной извести, используя массу молярную массу известкового гидроксида:
\[\text{масса} = \text{миколи} \times \text{мольная масса} = 0,047 \, \text{моль} \times 74,1 \, \text{г/моль} \approx 3,48 \, \text{г}\]
Следовательно, при использовании 9,1 г мела с массовой долей 52% карбоната кальция, мы получим примерно 3,48 г гашеной извести.