Какой объем газа (н.у) был использован в реакции, если через 112 г раствора гидроксида калия с концентрацией

Larisa_1627

46

Чтобы найти объем газа (н.у), использованного в реакции, сначала нам нужно найти количество растворенного вещества гидроксида калия.

Шаг 1: Найдем количество растворенного вещества гидроксида калия.
Мы знаем массу раствора гидроксида калия (112 г) и его концентрацию (10%). Для вычисления количества растворенного вещества, мы можем использовать формулу:

$$\text{{Количество вещества}}=\frac{\text{{Масса}}}{\text{{Молярная масса}}}$$

Молярная масса гидроксида калия (KOH) составляет 56,11 г/моль.

Подставим значения в формулу:

$$\text{{Количество вещества}}=\frac{112\text{{г}}}{56,11\text{{г/моль}}}=2\text{{моль}}$$

Таким образом, в растворе содержится 2 моля гидроксида калия.

Шаг 2: Найдем молярное соотношение между гидроксидом калия и сульфитом калия.
Из уравнения реакции и известной стехиометрии, мы знаем, что на одну моль гидроксида калия требуется одна моль сульфита калия. То есть, молярное соотношение между гидроксидом калия и сульфитом калия равно 1:1.

Шаг 3: Найдем количество реагирующего сульфита калия.
Так как молярное соотношение между гидроксидом калия и сульфитом калия равно 1:1, то количество сульфита калия также равно 2 моля.

Шаг 4: Найдем массу сульфита калия.
Для этого нам нужно использовать молярную массу сульфита калия. Молярная масса (K2SO3) составляет 110,26 г/моль.

Масса сульфита калия:

$$\text{{Масса}}=\text{{Количество вещества}}\times \text{{Молярная масса}}$$

Подставим значения в формулу:

$$\text{{Масса}}=2\text{{моль}}\times 110,26\text{{г/моль}}=220,52\text{{г}}$$

Таким образом, масса сульфита калия, реагирующего в данной реакции, составляет 220,52 г.

Шаг 5: Найдем количество газа (н.у), образованного в реакции.
Из стехиометрии реакции также следует, что на одну моль сульфита калия образуется одна моль сернистого газа (SO2). То есть, количество газа (н.у) равно 2 молям.

В результате, объем газа (н.у), использованного в реакции, составляет 2 моль.