Каков практический выход (%) хлорида магния при взаимодействии магния массой 2,4 г с избытком соляной кислоты, если

Vechnaya_Mechta

44

Чтобы решить эту задачу, мы можем использовать знание о законе сохранения массы и молярных соотношениях реагентов и продуктов.

1) Начнем с записи сбалансированного уравнения реакции:
\[Mg + 2HCl \rightarrow MgCl_2 + H_2\]

2) Рассчитаем количество вещества магния (Mg), используя его молярную массу (24,31 г/моль) и заданный вес (2,4 г):
\[n_{Mg} = \frac{m_{Mg}}{M_{Mg}} = \frac{2,4 \, \text{г}}{24,31 \, \text{г/моль}}\]

3) Далее, с помощью молярного соотношения между магнием и хлоридом магния, рассчитаем количество вещества хлорида магния (MgCl2) и его массу:
\[n_{MgCl_2} = 2 \cdot n_{Mg}\]
\[m_{MgCl_2} = n_{MgCl_2} \cdot M_{MgCl_2} = 2 \cdot n_{Mg} \cdot M_{MgCl_2}\]
где \(M_{MgCl_2}\) - молярная масса хлорида магния.

4) Найдем массу хлорида магния из условия задачи (9,025 г) и выразим его выход в процентах от массы магния:
\[Выход \, (\%) = \frac{m_{MgCl_2}}{m_{Mg}} \cdot 100\]

Теперь давайте приступим к вычислениям.

1) Масса хлорида магния (MgCl2) равна 9,025 г.
2) Молярная масса магния (Mg) составляет 24,31 г/моль.
\[n_{Mg} = \frac{2,4 \, \text{г}}{24,31 \, \text{г/моль}} = 0,0988 \, \text{моль}\]
3) Молярная масса хлорида магния (MgCl2) равна 95,211 г/моль.
\[n_{MgCl_2} = 2 \cdot 0,0988 \, \text{моль} = 0,1976 \, \text{моль}\]
\[m_{MgCl_2} = 0,1976 \, \text{моль} \cdot 95,211 \, \text{г/моль} = 18,826 \, \text{г}\]
4) Теперь мы можем вычислить выход хлорида магния в процентах от массы магния:
\[Выход \, (\%) = \frac{18,826 \, \text{г}}{2,4 \, \text{г}} \cdot 100 = 784,4 \%\]

Таким образом, практический выход хлорида магния составляет 784,4%, что является невозможным значением. Возможно, при выполнении расчетов была допущена ошибка или даны неверные данные.