Каков практический выход металла (в процентах), если при восстановлении алюминием оксида железа (III) массой

Solnechnyy_Narkoman

38

Чтобы решить данную задачу, нам потребуется уравнение реакции, а также информация о молярных массах веществ.

Уравнение реакции восстановления оксида железа (III) алюминием можно записать следующим образом:

2Al + Fe2O3 -> 2Fe + Al2O3

Из уравнения видно, что для полной реакции требуется 2 моль алюминия, чтобы превратить 1 моль оксида железа (III) в 2 моль железа и 1 моль оксида алюминия.

Молярная масса алюминия (Al) равна приблизительно 27 г/моль.

Так как нам дана масса алюминия, которое используется для восстановления оксида железа (III), мы можем найти количество молей алюминия следующим образом:

Количество молей алюминия = масса алюминия / молярная масса алюминия

Количество молей алюминия = 40 г / 27 г/моль
Количество молей алюминия ≈ 1.48 моль

Согласно уравнению реакции, одна моль алюминия приводит к образованию 2 моль железа.

Таким образом, пользуясь коэффициентом пропорции, мы можем найти количество молей железа:

Количество молей железа = количество молей алюминия * (2 моль железа / 2 моль алюминия)

Количество молей железа ≈ 1.48 моль * (2 моль железа / 2 моль алюминия)
Количество молей железа ≈ 1.48 моль железа

Масса железа будет равна произведению количества молей железа на его молярную массу.

Молярная масса железа (Fe) приблизительно 56 г/моль.

Масса железа = количество молей железа * молярная масса железа

Масса железа = 1.48 моль * 56 г/моль
Масса железа ≈ 82.88 г

Теперь мы можем найти практический выход металла (железа) в процентах, используя следующую формулу:

Практический выход металла (%) = (масса полученного металла / исходная масса оксида) * 100

Практический выход металла (%) = (82.88 г / 40 г) * 100
Практический выход металла (%) ≈ 207.2%

Таким образом, практический выход металла (железа) составляет около 207.2%. Это значит, что при восстановлении алюминием оксида железа (III) было получено больше железа, чем содержится в самом оксиде железа (III). Возможно, это объясняется дополнительными реакциями или возможными систематическими ошибками в эксперименте.