Каков процент выхода оксида магния от теоретического, если из 6 г магния получено 8 г оксида магния?

Chudesnyy_Master_5648

66

Чтобы найти процент выхода оксида магния от теоретического значения, нам нужно сравнить массы фактически полученного оксида магния и теоретически ожидаемого значения.

Исходя из уравнения реакции, один моль магния (Mg) взаимодействует с одним молью кислорода (O₂) и образует один моль оксида магния (MgO). Молярная масса магния составляет около 24 г/моль, а молярная масса кислорода - около 32 г/моль, что дает молярную массу оксида магния, равную около 40 г/моль.

Исходя из полученных данных, у нас есть 8 г оксида магния. Чтобы найти количество молей оксида магния, мы делим его массу на его молярную массу:

\[\text{количество молей MgO} = \frac{{\text{масса MgO}}}{{\text{молярная масса MgO}}} = \frac{{8 \, \text{г}}}{{40 \, \text{г/моль}}} = 0,2 \, \text{моль}\]

Теперь мы должны определить количество молей магния, которые мы использовали для получения этого количества оксида магния. Поскольку на каждый моль MgO требуется один моль Mg, количество молей магния также составляет 0,2 моль.

Исходя из молярной массы магния, мы можем найти массу магния:

\[\text{масса Mg} = \text{количество молей Mg} \times \text{молярная масса Mg} = 0,2 \, \text{моль} \times 24 \, \text{г/моль} = 4,8 \, \text{г}\]

Таким образом, из 6 г магния мы получили только 4,8 г магния. Чтобы найти процент выхода оксида магния от теоретического, мы используем следующую формулу:

\[\text{процент выхода} = \frac{{\text{фактическая масса}}}{{\text{теоретическая масса}}} \times 100\%\]

\[\text{процент выхода} = \frac{{4,8 \, \text{г}}}{{6 \, \text{г}}} \times 100\% \approx 80\%\]

Таким образом, процент выхода оксида магния от теоретического значения составляет примерно 80%.