Каков процент выхода осадка при взаимодействии 20 грамм гидроксида натрия с хлоридом железа (III), если получено 16,5

Zimniy_Veter

30

Перед решением задачи, давайте определимся с химическим уравнением реакции взаимодействия гидроксида натрия (NaOH) с хлоридом железа (III) (FeCl3):

\[3NaOH + FeCl3 \rightarrow Fe(OH)3 + 3NaCl\]

Из уравнения видно, что при реакции взаимодействия 3 молекул гидроксида натрия соединяются с 1 молекулой хлорида железа (III) и образуют 1 молекулу осадка гидроксида железа (III) (Fe(OH)3) и 3 молекулы хлорида натрия (NaCl).

Теперь перейдем к расчету процента выхода осадка. Процент выхода можно определить, используя следующую формулу:

\[ \text{Процент выхода} = \frac{\text{масса полученного вещества}}{\text{масса исходного вещества}} \times 100\% \]

Задача говорит о том, что 20 грамм гидроксида натрия (NaOH) реагируют с хлоридом железа (III) (FeCl3) и образуется 16,5 грамма осадка гидроксида железа (III) (Fe(OH)3).

Мы знаем массу полученного вещества (осадка) - 16,5 грамма, и массу исходного вещества (гидроксида натрия) - 20 грамм.

Подставим эти значения в формулу процента выхода:

\[ \text{Процент выхода} = \frac{16,5 \, \text{г}}{20 \, \text{г}} \times 100\% \]

Выполняем вычисления:

\[ \text{Процент выхода} = 0,825 \times 100\% \]

\[ \text{Процент выхода} = 82,5\% \]

Таким образом, процент выхода осадка при взаимодействии 20 грамм гидроксида натрия с хлоридом железа (III) составляет 82,5%.