Каков процентный выход хлора при электролизе 585 г расплава хлорида натрия, если было получено 100 л (н.у)?

Poyuschiy_Homyak

32

Чтобы решить эту задачу, мы будем использовать формулу для вычисления выхода вещества при электролизе:

\[
\text{{Выход}} = \frac{{\text{{объем вещества}}}}{{\text{{исходное количество вещества}}}} \times 100\%
\]

Для начала, нам нужно найти количество хлорида натрия в граммах, чтобы использовать его в формуле. Молярная масса NaCl равна 58,44 г/моль. Таким образом, масса хлорида натрия составляет:

\[
\text{{масса}} = \frac{{\text{{мольная масса}} \times \text{{количество вещества}}}}{{1000}}
= \frac{{58,44 \, \text{{г/моль}} \times 585 \, \text{{г}}}}{{1000}}
\]

\[
= \frac{{34188,6}}{{1000}} = 34,1886 \, \text{{моль}}
\]

Теперь, используя соотношение в задаче, мы видим, что 100 л (н.у.) обозначает 100 моль газа хлора при нормальных условиях (н.у.). Используя уравнение состояния идеального газа, мы можем перевести моль в объем в литрах:

\[
\text{{объем}} = \text{{количество вещества}} \times \text{{газовая постоянная}}
= 100 \, \text{{моль}} \times 22,4 \, \text{{л/моль}}
= 2240 \, \text{{л}}
\]

Теперь мы можем использовать формулу, чтобы найти процентный выход хлора:

\[
\text{{Выход}} = \frac{{100 \, \text{{л}}}}{{2240 \, \text{{л}}}} \times 100\%
= \frac{{100}}{{2240}} \times 100\%
\]

\[
\approx 4,46\%
\]

Таким образом, процентный выход хлора при электролизе 585 г расплава хлорида натрия и получении 100 л (н.у.) составляет примерно 4,46\%.