Каков процентовый выход продукта реакции при взаимодействии массой 1,2 г магния с раствором серной кислоты, если

Лунный_Шаман

66

Для решения этой задачи, нам необходимо использовать концепцию мольной массы и уравнения реакции.

Сначала, нам нужно определить уравнение реакции, происходящей между магнием (Mg) и серной кислотой (H2SO4). Уравнение реакции выглядит следующим образом:

\[Mg + H2SO4 \rightarrow MgSO4 + H2\]

Теперь мы видим, что одна молекула магния реагирует с одной молекулой серной кислоты, образуя одну молекулу сульфата магния (MgSO4) и одну молекулу водорода (H2).

Для решения задачи, нам необходимо знать мольную массу магния (Mg), серной кислоты (H2SO4) и сульфата магния (MgSO4). Мольная масса - это масса одного моля вещества и измеряется в г/моль.

Мольная масса магния (Mg) составляет около 24,31 г/моль. Мольная масса серной кислоты (H2SO4) составляет около 98,09 г/моль. Мольная масса сульфата магния (MgSO4) составляет около 120,37 г/моль.

Теперь мы можем перейти к решению задачи. Мы знаем, что масса магния равна 1,2 г. Для начала, давайте рассчитаем количество молей магния, используя его мольную массу:

\[\text{Количество Молей Магния} = \frac{\text{Масса Магния}}{\text{Мольная Масса Магния}}\]
\[\text{Количество Молей Магния} = \frac{1,2\, \text{г}}{24,31\, \text{г/моль}}\]
\[\text{Количество Молей Магния} \approx 0,0494\, \text{моль}\]

Теперь мы знаем количество молей магния. Учитывая уравнение реакции, мы видим, что на одну молекулу магния приходится одна молекула сульфата магния. Таким образом, количество молей сульфата магния также равно 0,0494 моль.

Наконец, мы можем рассчитать массу сульфата магния, образованного в реакции, используя его мольную массу:

\[\text{Масса Сульфата Магния} = \text{Количество Молей Магния} \times \text{Мольная Масса Сульфата Магния}\]
\[\text{Масса Сульфата Магния} = 0,0494\, \text{моль} \times 120,37\, \text{г/моль}\]
\[\text{Масса Сульфата Магния} \approx 5,94\, \text{г}\]

Таким образом, мы получаем, что масса сульфата магния, образованного в реакции, составляет примерно 5,94 г.

Теперь осталось узнать процентовый выход продукта реакции. Процентовый выход рассчитывается по формуле:

\[\text{Процентовый Выход} = \left(\frac{\text{Масса Сульфата Магния}}{\text{Масса Магния, Использованная для Реакции}}\right) \times 100\]
\[\text{Процентовый Выход} = \left(\frac{5,94\, \text{г}}{1,2\, \text{г}}\right) \times 100\]
\[\text{Процентовый Выход} \approx 495\%\]

Таким образом, процентовый выход продукта реакции при взаимодействии массой 1,2 г магния с раствором серной кислоты составляет около 495%. Это означает, что полученная масса сульфата магния превышает массу использованного магния в 4.95 раза.