Каков состав осадка, полученного после выпаривания раствора, в который добавили 53 г карбоната натрия, если начальный

Елизавета

52

Для решения данной задачи, нам необходимо выполнить следующие шаги:

1. Найдем количество вещества соляной кислоты в начальном растворе.
Массовая доля соляной кислоты составляет 14,6%, что означает, что в 100 г раствора содержится 14,6 г соляной кислоты. Используя данную информацию, мы можем найти количество вещества соляной кислоты с помощью формулы:
\[n = \frac{m}{M}\],
где \(n\) - количество вещества, \(m\) - масса вещества, \(M\) - молярная масса вещества.
Молярная масса соляной кислоты (HCl) составляет 36,5 г/моль, поэтому:
\[n = \frac{14,6}{36,5} \approx 0,4\,моль\].

2. Найдем количество вещества натриевого карбоната (Na2CO3), добавленного в раствор. Из условия задачи известно, что добавили 53 г карбоната натрия. Рассчитаем количество молей натриевого карбоната:
Молярная масса Na2CO3 составляет 106 г/моль, поэтому:
\[n = \frac{53}{106} = 0,5\,моль\].

3. Составим балансовое уравнение реакции между соляной кислотой и натриевым карбонатом:
\[2HCl + Na2CO3 -> 2NaCl + H2O + CO2\].

4. Реакция происходит в соотношении 1:1 между соляной кислотой (HCl) и натриевым карбонатом (Na2CO3). Учитывая, что количество вещества HCl составляет 0,4 моль, получим, что оно полностью реагирует с 0,4 моля Na2CO3.

5. Оставшиеся 0,1 моля Na2CO3 образуют осадок. Рассчитаем массу этого осадка:
Масса осадка будет равна:
\[m_{осадка} = n_{осадка} \cdot M_{Na2CO3}\],
где \(n_{осадка}\) - количество молей осадка, \(M_{Na2CO3}\) - молярная масса Na2CO3.
Подставляем значения:
\[m_{осадка} = 0,1 \cdot 106 = 10,6\,г\].

Таким образом, состав осадка, полученного после выпаривания раствора, будет содержать 10,6 г Na2CO3.