Каков тепловой эффект реакции 2s + 3o2 = 2so3, если тепловые эффекты реакций s + o2 = so2 и so2 + 0,5o2

Янгол_3040

29

Для решения данной задачи мы можем воспользоваться законом Гесса, который утверждает, что полный тепловой эффект реакции можно получить путем суммирования тепловых эффектов всех промежуточных реакций.

Из условия задачи у нас есть тепловые эффекты реакций:
1) s + o2 = so2: ΔH1 = 297 кДж/моль
2) so2 + 0,5o2 = so3: ΔH2 = 396 кДж/моль

Наша целевая реакция: 2s + 3o2 = 2so3

Допустим, мы хотим выразить тепловой эффект данной целевой реакции через известные тепловые эффекты реакций 1 и 2. Для этого мы можем преобразовать реакцию 2, умножив ее на 2:
2(so2 + 0,5o2) = 2so3
2so2 + o2 = 2so3

Однако, чтобы сложить две реакции, мы должны уравнять их количества веществ. Поэтому умножаем реакцию 1 на 2:
2(s + o2) = 2so2

Теперь мы можем сложить обе реакции:
2(s + o2) + 2(so2 + o2) = 2so2 + 2so3
2s + 3o2 = 2so2 + 2so3

Далее мы можем запистать уравнение в виде суммы:
2s + 3o2 = 2so2 + 2so3
2s + 3o2 = 2(so2 + so3)

Теперь мы можем выразить тепловой эффект целевой реакции через известные тепловые эффекты:
ΔH целевой реакции = 2(ΔH1 + ΔH2)
ΔH целевой реакции = 2(297 кДж/моль + 396 кДж/моль)

Теперь мы можем выполнить вычисления:
ΔH целевой реакции = 2(693 кДж/моль)
ΔH целевой реакции = 1386 кДж/моль

Тепловой эффект реакции 2s + 3o2 = 2so3 составляет 1386 кДж/моль.

Обоснование: Мы использовали закон Гесса, который позволяет вычислить тепловой эффект целевой реакции путем комбинирования тепловых эффектов промежуточных реакций. Мы также учли коэффициенты стехиометрии реакций, чтобы уравнять их количества веществ. В результате получили тепловой эффект составляющей реакции.