Каков тепловой эффект реакции сгорания 184 кг ацетона CH3COCH3, превращающегося в углекислый газ и воду, исходя

Solnechnyy_Smayl_5195

69

Конечно, я могу помочь вам с этой задачей!

В данной задаче нам требуется найти тепловой эффект реакции сгорания ацетона. Для этого мы будем использовать информацию об энтальпиях образования веществ.

Сначала давайте определим уравнение реакции сгорания ацетона:
\[2CH_3COCH_3 + 11O_2 \rightarrow 8CO_2 + 10H_2O\]

Для данной реакции нам понадобятся энтальпии образования всех веществ, участвующих в реакции. Энтальпия образования обозначается как \(\Delta H_f\) и измеряется в кДж/моль.

Давайте используем следующие значения энтальпий образования:
\(\Delta H_f\) для \(CH_3COCH_3 = -248.7 \, \text{кДж/моль}\)
\(\Delta H_f\) для \(CO_2 = -393.5 \, \text{кДж/моль}\)
\(\Delta H_f\) для \(H_2O = -285.8 \, \text{кДж/моль}\)

Тепловой эффект реакции можно рассчитать по формуле:
\(\Delta H_{\text{реакции}} = \sum \Delta H_f (\text{продукты}) - \sum \Delta H_f (\text{реагенты})\)

Давайте подставим значения в формулу:
\(\Delta H_{\text{реакции}} = (8 \cdot \Delta H_f (\text{CO_2}) + 10 \cdot \Delta H_f (\text{H_2O})) - (2 \cdot \Delta H_f (\text{CH_3COCH_3}))\)

Подставив значения, получим:
\(\Delta H_{\text{реакции}} = (8 \cdot (-393.5) + 10 \cdot (-285.8)) - (2 \cdot (-248.7))\)

Вычислим это значение:
\(\Delta H_{\text{реакции}} = -2719.0 \, \text{кДж}\)

Тепловой эффект реакции сгорания 184 кг ацетона будет равен \(184 \, \text{кг} \times \frac{1000 \, \text{г}}{\text{кг}} \times \frac{1 \, \text{моль}}{58.08 \, \text{г}} \times -2719.0 \, \text{кДж/моль}\).

Вычислим это значение:
\(= -792.5 \times 10^3 \, \text{кДж}\)

Таким образом, тепловой эффект реакции сгорания 184 кг ацетона составляет -792.5 килоджоулей (кДж). Знак "минус" указывает на то, что эта реакция является экзотермической, то есть выделяет тепло.

Надеюсь, ответ был понятным и полезным для вас! Я всегда готов помочь!