Каков выход продукта реакции при взаимодействии 5,2 г натрия с раствором соляной кислоты, если получена соль массой

Солнечный_Подрывник_263

10

Для решения этой задачи, нам необходимо выполнить несколько шагов. Давайте начнем!

1. Сначала нам нужно записать химическое уравнение реакции между натрием (Na) и соляной кислотой (HCl):
\[2Na + 2HCl \rightarrow 2NaCl + H_2\]

2. Теперь, чтобы найти массу полученной соли (NaCl), нам необходимо использовать данные из условия задачи. У нас имеется 5,2 г натрия.

3. Для этого мы должны узнать молярную массу натрия (Na) и натриевого хлорида (NaCl). Молярная масса натрия равна 22,99 г/моль, а молярная масса натриевого хлорида равна 58,44 г/моль.

4. Теперь мы можем использовать молярные массы, чтобы вычислить количество вещества натрия, которое приняло участие в реакции. Для этого поделим массу натрия на его молярную массу:
\[Количество\:вещества\:Na = \frac{5,2\:г}{22,99\:г/моль} = 0,23\:моль\]

5. Затем нам нужно определить коэффициент пропорционирования между натрию (Na) и натриевым хлоридом (NaCl) из уравнения реакции. В данном случае, коэффициент равен 2. То есть, на каждые 2 моля натрия получается 2 моля натриевого хлорида.

6. Теперь мы можем вычислить количество вещества натриевого хлорида (NaCl), используя полученное количество вещества натрия (0,23 моль) и соотношение коэффициентов из уравнения:
\[Количество\:вещества\:NaCl = 0,23\:моль \times \frac{2\:моль\ NaCl}{2\:моль\ Na} = 0,23\:моль\]

7. Наконец, для определения массы полученной соли (NaCl) мы умножаем количество вещества на его молярную массу:
\[Масса\:NaCl = 0,23\:моль \times 58,44\:г/моль = 13,42\:г\]

Таким образом, масса полученной соли (NaCl) при взаимодействии 5,2 г натрия с раствором соляной кислоты будет составлять 13,42 г.