Какова атомная масса стронция, который состоит из четырех изотопов с массами 84 (0,5%), 86(9,9%), 87(7,0%), 88(82,6%)?

Skrytyy_Tigr

64

Для решения данной задачи необходимо вычислить среднюю атомную массу стронция на основе данных о процентном содержании каждого изотопа. Для этого мы умножим массы каждого изотопа на его процентное содержание и сложим результаты. Далее, полученную сумму разделим на 100, чтобы получить среднее значение.

Давайте решим эту задачу пошагово:

1. Найдем произведение массы каждого изотопа на его процентное содержание:
\[ (84 \times 0,5) + (86 \times 9,9) + (87 \times 7,0) + (88 \times 82,6) \]

2. Посчитаем полученную сумму:
\[ 42 + 851,4 + 609 + 7276,8 \]

3. Сложим все значения вместе:
\[ 42 + 851,4 + 609 + 7276,8 = 8780,2 \]

4. Найдем среднюю атомную массу, поделив полученную сумму на 100:
\[ \frac{{8780,2}}{{100}} = 87,802 \]

Таким образом, атомная масса стронция составляет примерно 87,802 ед. массы, или г/моль.

Надеюсь, что данное пошаговое решение помогло вам понять, как получается итоговый ответ. Если у вас остались какие-либо дополнительные вопросы, пожалуйста, дайте мне знать. Я буду рад помочь вам!