Какова будет максимальная масса 10% раствора гидроксида калия, которая может реагировать с 3,07 г оксохлорида фосфора?

Савелий

20

Чтобы решить эту задачу, давайте используем концепцию растворимости и стехиометрию химических реакций.

1. Начнем с реакции между гидроксидом калия (KOH) и оксохлоридом фосфора (POCl3):

POCl3 + 3KOH -> 3KCl + H3PO4

2. Из уравнения реакции видно, что для реакции требуется три молекулы KOH на каждую молекулу POCl3.

3. Найдем мольную массу POCl3. Молярная масса P = 30,97 г/моль, O = 16,00 г/моль, Cl = 35,45 г/моль.
Таким образом, молярная масса POCl3 составляет:
30,97 г/моль + 16,00 г/моль + (35,45 г/моль × 3) = 153,32 г/моль.

4. Теперь рассчитаем количество вещества POCl3 в данной задаче, используя его массу:
Количество вещества = масса / молярная масса.
Количество вещества POCl3 = 3,07 г / 153,32 г/моль = 0,02 моль.

5. Согласно стехиометрии реакции, для полного реагирования 0,02 моль POCl3 понадобится восстановиться 3 × 0,02 моль KOH.
То есть, для полного реагирования, потребуется 0,06 моль KOH.

6. Теперь рассчитаем массу 10% раствора KOH, необходимую для реакции.
Масса 10% раствора = процентная концентрация × общий объем раствора.
Масса KOH = 0,06 моль × молярная масса KOH = 0,06 моль × (39,10 г/моль + 16,00 г/моль + 1,01 г/моль) = 3,94 г.

Таким образом, максимальная масса 10% раствора гидроксида калия, которая может реагировать с 3,07 г оксохлорида фосфора, составляет 3,94 г.