Какова будет масса аммиачной селитры, которая будет получена при реакции 126 г азотной кислоты с необходимым

Бася

39

Для решения данной задачи необходимо использовать знания о стехиометрии реакций и вычислениях с процентным содержанием веществ.

1. Составим уравнение реакции между азотной кислотой (HNO3) и аммиаком (NH3):

HNO3 + NH3 → NH4NO3

2. По уравнению реакции видно, что одна молекула азотной кислоты реагирует с одной молекулой аммиака, образуя одну молекулу аммиачной селитры (NH4NO3).

3. Найдем количество вещества азотной кислоты (HNO3), представленное массой 126 г. Для этого воспользуемся молярной массой азотной кислоты, равной 63 г/моль (атомная масса N = 14 г/моль, атомная масса H = 1 г/моль, атомная масса O = 16 г/моль):

n(HNO3) = масса(HNO3) / молярная масса(HNO3)
n(HNO3) = 126 г / 63 г/моль
n(HNO3) = 2 моль

4. Так как реакция происходит в соотношении 1:1 между азотной кислотой и аммиаком, то количество вещества аммиака (NH3) также будет равно 2 моль.

5. Теперь найдем массу аммиачной селитры (NH4NO3), которая будет образована в результате реакции. Для этого воспользуемся процентным содержанием нитрата аммония в аммиачной селитре, равным 95 %.

Масса(NH4NO3) = количество вещества(NH4NO3) * молярная масса(NH4NO3)

6. Молярная масса аммиачной селитры (NH4NO3) равна 80 г/моль (атомная масса N = 14 г/моль, атомная масса H = 1 г/моль, атомная масса O = 16 г/моль).

Масса(NH4NO3) = 2 моль * 80 г/моль
Масса(NH4NO3) = 160 г

Таким образом, масса аммиачной селитры, которая будет получена при реакции 126 г азотной кислоты с необходимым количеством аммиака, составит 160 г.