Какова будет масса аморфного гидроксида железа(II), образующегося в результате реакции между раствором хлорида
Какова будет масса аморфного гидроксида железа(II), образующегося в результате реакции между раствором хлорида железа(II) и раствором, содержащим 0,14 моль гидроксида калия? (Подразумевается округление относительной атомной массы до целого числа, а также округление вычислений и ответа до сотых). Выпишите ваше объяснение и итоговый ответ в граммах.
Yan 17
Для решения этой задачи, нам необходимо знать баланс химического уравнения реакции между хлоридом железа(II) и гидроксидом калия:\[ FeCl_2 + 2KOH → Fe(OH)_2 + 2KCl \]
Из уравнения видно, что в реакции образуется 1 моль Fe(OH)2 при реакции 1 моля FeCl2 с 2 молями KOH.
Дано, что количество гидроксида калия составляет 0.14 моль.
Таким образом, по уравнению реакции, для образования 1 моля гидроксида железа(II) необходимо 2 моля гидроксида калия.
Давайте найдем, сколько молей гидроксида железа(II) образуется.
\[\frac{0.14 \, \text{моль KOH}}{2 \, \text{моль KOH на 1 моль Fe(OH)2}} = 0.07 \, \text{моль Fe(OH)2}\]
Для определения массы гидроксида железа(II) в граммах, необходимо узнать его молярную массу.
Молярная масса Fe(OH)2 = масса Fe + 2 * (масса О + масса Н) = 55.85 г/моль + 2 * (16 г/моль + 1 г/моль) = 89.85 г/моль
Теперь мы можем найти массу гидроксида железа(II) в граммах:
\[\text{Масса Fe(OH)2} = \text{Количество молей Fe(OH)2} * \text{Молярная масса Fe(OH)2} = 0.07 \, \text{моль} * 89.85 \, \text{г/моль} = 6.29 \, \text{г} \approx 6.30 \, \text{г}\]
Таким образом, масса аморфного гидроксида железа(II), образующегося в результате реакции, составит около 6.30 г. Мы округляем ответ до сотых.