Какова будет масса и количество осадка, образовавшегося в результате взаимодействия магниевого сульфата массой 228

Лунный_Шаман

2

Хорошо, давайте решим эту задачу пошагово.

1. Сначала нам нужно найти массу магниевого сульфата без примесей. Для этого мы возьмем 100% массы и вычтем 15% примесей. Вычислим это с помощью следующей формулы:
\[масса\_без\_примесей = масса\_сульфата \times (1 - \frac{процент\_примесей}{100})\]

Подставим данные в формулу:
\[масса\_без\_примесей = 228 \times (1 - \frac{15}{100})\]

Рассчитаем:
\[масса\_без\_примесей = 228 \times 0.85 = 193.8\text{ г}\]

Таким образом, масса магниевого сульфата без примесей составляет 193.8 г.

2. Теперь мы можем использовать закон сохранения массы, чтобы найти массу и количество осадка, образовавшегося в результате реакции магниевого сульфата с фосфорной кислотой. Из химического уравнения реакции известно, что масса осадка будет равна массе самого осадка.

3. Найдем уравнение реакции между магниевым сульфатом и фосфорной кислотой:
\[MgSO_4 + 2H_3PO_4 \rightarrow Mg(H_2PO_4)_2 + H_2SO_4\]

Из уравнения видно, что реагенты -- магниевый сульфат (MgSO_4) и фосфорная кислота (H_3PO_4) -- реагируют, образуя осадок магния дигидрофосфата (Mg(H_2PO_4)_2) и серную кислоту (H_2SO_4).

4. Теперь, зная массу магниевого сульфата без примесей (193.8 г) и зная химический коэффициент реагента (MgSO_4), мы можем найти массу и количество осадка. Для этого мы используем следующие пропорции:
\[\frac{масса\_осадка}{масса\_магниевого\_сульфата} = \frac{массовый\_коэффициент\_осадка}{массовый\_коэффициент\_магниевого\_сульфата}\]
\[\frac{количество\_осадка}{количество\_магниевого\_сульфата} = \frac{количество\_коэффициент\_осадка}{количество\_коэффициент\_магниевого\_сульфата}\]

Используя коэффициенты реакции из уравнения, мы можем определить массовый коэффициент осадка (1) и массовый коэффициент магниевого сульфата (1).

Подставим значения в формулу:
\[\frac{масса\_осадка}{193.8} = \frac{1}{1}\]

Рассчитаем:
\[масса\_осадка = 193.8 \times (1/1) = 193.8\text{ г}\]

Таким образом, масса осадка составляет 193.8 г, что равно массе магниевого сульфата без примесей.

5. Также, используя коэффициенты реакции, мы можем определить количество осадка и количество магниевого сульфата. В данном случае, количество будет равно массе, поскольку масса и количество в данном контексте относятся к молярной массе и количеству вещества.

Поэтому, количество осадка будет равно 193.8 г, а количество магниевого сульфата также будет равно 193.8 г.

Итак, в результате взаимодействия магниевого сульфата массой 228 г и содержащего 15% примесей с фосфорной кислотой, мы получим массу осадка равную 193.8 г и количество осадка также равное 193.8 г.